铝和盐酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)₃=△=Al₂O₃+3H₂O
氧化铝与盐酸：Al₂O3＋6HCl=2AlCl₃+3H₂O
氧化铝与氢氧化钠：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
氢氧化铝与盐酸：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
偏铝酸钠和盐酸：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O
氯化铝和偏铝酸钠：Al₃Cl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
扩展资料：
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：
从铝土矿中提取铝反应过程：
1、溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）
2、过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
3、酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
4、过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O
5、电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
参考资料来源：百度百科——铝