一.将一块锌铜合金投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求：
1 反应后所得溶液的溶质质量分数
2 实验室现有百分之98的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成上述浓度的稀硫酸？
解：（1）根据题意，参加反应的是Zn，Cu没有参加反应，由方程式：
Zn＋H2SO4＝Zn2SO4＋H2
65 98 161 2
x y z 0.2g
解得x＝6.5g y＝9.8g z＝16.1g
所以反应后溶液的总质量为：6.5g（Zn的质量）＋74.2g（稀硫酸的质量）－0.2g（跑出去的H2质量）＝80.5g
反应所得溶液的质量分数为：16.1g（溶质的质量）/80.5g（溶液的质量）×100％＝20％
（2）由于是恰好完全反应，所以稀硫酸中H2SO4的质量为9.8g，所以稀硫酸的质量分数为9.8g/74.2g×100％＝13.21％
设需要加水的质量为m，则有20g×98％（H2SO4的质量）/（20g＋m）（溶液质量）＝13.21％ 解得m＝128.40g
二.将12.2g铁粉和铜粉的混合物加入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后得到白色沉淀13g,求原混合物中铁的质量分数.
解：设原混合物中铁的质量为x，完全反应则硫酸铜中的铜完全被置换，生成的铜的质量为13g-12.2g+x。
Fe+CuSO4-->FeSO4+Cu
56................64
x...........（13g-12.2g+x）
56/64 = x/（13g-12.2g+x）
x = 5.6g
原混合物中铁的质量分数为：5.6g/12.2g×100%=45.9%
答：原混合物中铁的质量分数为45.9%。
三.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，甲同学取样品5.6g加入到100g稀盐酸中，完全反应后得到烧杯中溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中的碳酸钠的质量分数
解:碳酸钠与稀盐酸生成气体二氧化碳,根据反应前后质量守恒,可知反应前的质量是:100+5.6=105.6克.反应后为103.4克,反应后减少的就是气体二氧化碳的质量
所以生成了105.6-103.4=2.2克的二氧化碳,设碳酸钠的质量为X克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
106 44
X 2.2
X=106*2.2/44=5.3克
纯碱样品的质量为5.6克,所以该纯碱的质量分数=(5.3/5.6)*100%=94.64%
四.一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为多少？
（1）假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x
x=56% ,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%
（2）假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y
y=88% ,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%
由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间
五.煅烧碳酸含钙碳酸钙90%的石灰石55.5吨，可生成二氧化碳多少吨？同时能得到多少吨纯度为90%的生石灰？
解:设可生成二氧化碳的质量为x,生成CaO的质量为y
CaCO3==(高温)==CaO+CO2↑
100......................56.............44
55.5t×90%............y.................x
100:44=55.5t×90%:x
x=27.972t
所以:可生成二氧化碳27.972吨
(2):100:56=55.5t×90%:y
y=27.972t
所以同时能得到纯度为90%的生石灰:27.972t/90%=31.08吨
化学计算是从量的方面研究物质及其变化规律的，它不是单纯的数学运算，而是与基本概念、化学用语、元素及化合物、化学实验等融为一体的，都具有了丰富的化学内容。不少学生忽视了这一点，片面认为数学好了，化学计算也不在话下，从而影响了化学学习水平的提高。那么怎样进行化学计算题的学习呢？ （一）解化学计算题的程序 正确解题思路的获得是来自思维过程的程序化。解答化学计算题的思维程序大致分为三个阶段。 1．题目类型的辨别阶段 这个阶段对你正确思维起到定向作用。认真审题，如果能深刻理解所学知识，那就比较容易认清题目的类型，有关知识的复习就有了索引。若不能通过审题，确切了解题意，一开始就把题目的类型弄错了，结果只会使解题思路误人歧途。 2．有关知识的复现 这点对你正确思维起到保证作用。解计算题，必须利用自己获得的化学知识，依据题意、以题目类型为索引回忆有关知识，为找到正确的解题方法做准备。 3．问题实质的分析 这对你正确思维起到决定作用。对计算题进行实质的分析，也就是从面临的题目中抽出与题目相同的有关知识，通过对这些知识的运用，排除各种无关的或次要的因素干扰，尽快做出解答。 （二） 常用的解题方法 1．应用关系式法的计算 关系式法能较好地表示出物质间转化的定量关系，有很好的直觉效果，广泛适用于纯度多步反应，溶解度等有关计算。 例：测得某硫铰样品含氮的质量分数为18％，试求样品中的硫铵纯度。 解设100克试样中含有X克硫按，则硫铵与杂质～（NH4）2SO4～2N 132克 28克 100克 X 克 18克 132∶X ＝ 28 ∶18 X＝84．9克 ∴ （NH4）2SO4 % ＝84．9／100 × l00％＝84．9％ 答：该样品中硫按的纯度为84．9%. 2．应用十字交叉法的计算 配制一定溶质质量分数的溶液或同一物质不同质量分数混合后质量分数的计算等，用“十字交叉法”计算更简捷。 例 将200克质量分数为47％的硫铰稀释成为39％，应加入质量分数为 23％的硫酸多少克？ 解析 用溶质质量守恒的 原理 求解此题比较复杂，用“十字交叉法”就容易多了
最后,希望你学习进步!!
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