化学问题

Question

1.写出下面几个物理量之间的关系式.
物质的量,阿伏拉德罗常数,粒子数,质量,摩尔质量,气体体积,气体摩尔体积,物质的量浓度和溶液体积.
2.写出已知物质的量浓度溶液的配置方法(详细步骤)
3.写出下列离子的检验方法(实验操作方法或步骤,现象,结论及有关方程式)
Na+,K+,NH4+,Fe3+,Fe2+,Al3+,H+,CO32-,Cl-,Br-,I-,SO42-,OH-

Answer 1

物质的量，单位是摩尔，简写mol.
阿伏伽德罗常数缩写是N，1mol=1N=6.02*10^23,
粒子数顾名思义就是微观粒子的个数；
质量就是物质所包含的质量。单位有g,kg,
摩尔质量是一摩尔物质所包含的质量；气体体积是气体的体积；单位L，ml
气体摩尔体积就是标准条件下一摩尔气体的体积；
物质的量浓度就是单位体积溶液所包含溶质的物质的量；
溶液体积就是溶液的体积，单位有L,mL;
称量-溶解-移液-洗涤-摇匀-定容-倒转摇匀-装瓶。
注意点：称量腐蚀性药品时，要用表面皿盛取；溶解时要在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解；移液是用到玻璃棒，引流作用；洗涤次数为3-5次，洗涤液也要全部倒进容量瓶中；定容时用胶头滴管，滴加至凹液面最低处与刻度线相平；容量瓶的选用，有100ml.150ml,200ml,250ml,500ml,1000ml.
钠离子和钾离子用焰色反应，钠离子发黄光，钾离子隔着蓝色钴玻璃片发紫光；铵离子加碱液加热，发出刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；铁离子用硫氰化钾（KSCN），溶液变成血红色；二价铁离子用碱液，先产白色沉淀，一会白色沉淀变成红褐色；铝离子加过量碱液，先沉淀，后溶解；氢离子用碳酸钠溶液，产无色无味的气体；碳酸根用钙离子，产白色沉淀；氯离子用硝酸银，酸化后白色沉淀不消失；溴离子用氯气，褪色；碘离子用氯气，溶液褪色；硫酸根用钡离子，酸化后白色沉淀不消失；氢氧根用铝离子，开始不产沉淀，后来产沉淀。

Answer 2

太多了，需手写……

Answer 3

1、物质的量（n）=粒子数（N）/啊附加德罗常数（NA）
物质的量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）
物质的量（n）=体积（V）/摩尔体积（Vm）
物质的量浓度（C）=物质的量（n)/溶液体积（V）
2、①计算：所称固体的质量或所量液体的体积。
②称量：称量固体时一定要注意天平的准确度。量取液体时也要注意量筒或 滴定管的精确度
③溶解（或稀释）：在烧杯中进行
④冷却：将溶液冷却至室温，防止出现误差
⑤移液：将溶液沿玻璃棒小心转移到一定体积的容量瓶中。
⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，然后轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合
⑦定容：向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线刻度线2-3厘米处，改用胶头滴管，加蒸馏水至刻度线。
⑧摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。然后将配好的溶液倒入准备好的试剂瓶中，并贴好标签。
3、Na+的检验，用焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈黄色
K+用焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色
NH4+加入碱液加热，发出刺激性气味的气体
Fe3+滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色
Fe2+向溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
Al3+向溶液中滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐消失
H+将溶液滴加到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液由紫色变为红色
CO32-将溶液滴加到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
Cl-将溶液滴加到硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生白色沉淀
Br-向溶液中通入氯气溶液变为橙黄色
I-向溶液中通入氯气并滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色
SO42-向溶液中滴加氯化钡溶液，有不溶于硝酸的白色沉淀生成,
OH- 向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色本回答被网友采纳

Answer 4

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