(1)氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气,反应的方程式为2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,其中次氯酸具有强氧化性,
故答案为:2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑;具有氧化性的含氯粒子是ClO
-;
(2)氯气和烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的方程式为Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O,故答案为:Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O;
(3)反应物为Cl
2和NaClO
2,根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO
2和NaCl,
则反应的方程式为Cl
2+2NaClO
2═2ClO
2+2NaCl,
故答案为:2ClO
2+2NaCl;
(4)用硫酸酸化的草酸(H
2C
2O
4)溶液还原氯酸钠,反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水,该反应为H
2C
2O
4+2NaClO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+2CO
2↑+2ClO
2↑+2H
2O,其优点是只生成一种可溶性盐,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是反应过程产生的CO
2气体对ClO
2起稀释作用,提高了生产及储存、运输的安全性,
故答案为:H
2C
2O
4+2NaClO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+2CO
2↑+2ClO
2↑+2H
2O;反应过程产生的CO
2气体对ClO
2起稀释作用,提高了生产及储存、运输的安全性;
(5)①A.氯气难溶于饱和食盐水,故A错误;
B.氯气与饱和Na
2SO
4溶液不反应,不能被吸收,故B错误;
C.氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收,故C正确;
D.浓硫酸与氯气不反应,不能吸收氯气,故D错误.
故答案为:C;
②氯气可氧化KI生成单质碘,淀粉遇碘变蓝色,则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验,现象为试纸变蓝,故答案为:湿润淀粉碘化钾试纸变蓝;
③氯水中存在Cl
2+H
2O?HCl+HClO平衡,为可逆反应,饱和食盐水中Cl
-抑制氯气与水的反应,平衡会逆向移动,有效降低Cl
2在饱和食盐水中的溶解度,
故答案为:饱和食盐水;增大Cl
- 浓度,Cl
2+H
2O
HCl+HClO平衡会逆向移动,有效降低Cl
2在饱和食盐水中的溶解度.