在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反

Question

在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）A．c（A-）=c（K+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）C．V总≥20mLD．V总≤20mL

Answer 1

pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V_总≤20mL，
又pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（A^-）=c（K⁺），
溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故选AD．