向一定质量的含硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的金属中一定含有______，可能含有______，滤液中一定含有的金属离子是______，任意写出一个发生反应的化学方程式______．
| 铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后在置换较强的，以此类推，反应后加硫酸生成气泡该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁或锌或两者都有，因此至少置换出了铁，也可能置换完铁后锌还有剩余，这种情况无法判断，所以滤渣中一定有Ag、Fe、Cu可能有Zn；滤液中一定含有Zn 2+ ． 故答案为：Ag、Cu、Fe；Zn；Zn 2+ ；Zn+Fe（NO 3 ） 2 ═Fe+Zn（NO 3 ） 2 |