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so42-的空间构型是正四面体还是四面体
如题所述
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推荐答案 2014-11-09
正四面体
构型。SO42-的中心原子S外层有6个电子,4个O按照VSEPR理论是不提供电子的,因此共有(6+2)/2=4个电子对,为
sp3杂化
,正四面体构型.
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其他回答
第1个回答 2020-12-13
你好,我想你想知道的是so42_的结构式是这个样子,但利用现有技术所检测的四条键是完全相同的(即正四面体)。这个可以用离域pai键和共振理论解释。离域pai键认为形成了分子内大pai键(好像是d-p pai键);共振则认为我们所观测的并不是某一时刻的模样,而是单双键不断交替出现的情况
第2个回答 2014-11-19
正四面体的
第3个回答 推荐于2018-03-18
由VSEPR法可知,是正四面体。
放心,我可以保证这个答案是正确的!
请采纳,谢谢~
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s2o32-
的空间构型
怎么算
答:
s2o32-的空间构型:S2O32一的离子的空间构型是四面体形
,注意由于S,S键长与O,S键长不同,所以不是正四面体。S2O32一中的一个S不是中心原子,它相当于SO42一中的一个O被S取代。中心S原子价电子对为4,所是Sp3杂化为四面体型。
so42-的空间构型是
什么?
答:
so42-的空间构型是:正四面体构型
。硫酸根,也可称为硫酸根离子,化学式为SO。硫酸根离子(SO4 2-)是硫酸分子电离出2个氢离子后形成的带有2个单位的负电荷的阴离子。硫酸根(SO42-)空间构型是正四面体结构,其中S-O键键长为149pm,有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。
SO42
-和 S2O82-(过二硫酸根离子)
结构
中,硫原子均位于由氧原子组成
的四面
...
答:
形成四面体结构
,价电子对数=孤电子对数+配位原子数,可知孤电子对数为0,所以为正四面体结构,用实心圆点“●”和空心圆点“○”,所以SO42-的立体结构图为:,故答案为:;(2)过二硫酸中存在1个过氧键(-O-O-)、4个S=O键,
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SO42
-中心原子含有4个σ键,孤电子对数=12×(6+2-4×2)=0,所以其
空间构型为正四面体结构
,故答案为:+3、正四面体;②CN-中C原子...
配位能力最差的离子
答:
配位能力最差的离子是硫酸根。SO42-离子
是正四面体结构
的,这个离子中的键长为144NM,说明S---O有很大的双键性质,
SO42-的空间构型
近似
为正四面体
,配位能力差。
so42-的空间结构是
什么样的?
答:
因为硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子
为正四面体
形。硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正
四面体结构
,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的键角为109°28',而一组氧-硫键的键长为1.44埃。因硫酸根失去两个...
SO4(2-)离子
的空间构型是
答:
没有楼上说那么复杂哈~硫酸根
是正四面体
,你看中心原子上有几个电子对,连了几个原子:2电子对,2原子,直线形 3原子对,2原子,v(楔)形 4原子对,2原子,同上 3原子对,3原子,平面三角形 4原子对,3原子,三角锥形 4原子对,4原子,四面体形 高中就要求这么多 ...
so42
-是什么呀?
答:
SO
₄²⁻是硫酸根,也可称为硫酸根离子,是一种无机离子。S原子采用sp3杂化,离子呈
正四面体结构
,硫原子位于正四面体体心,4个氧原子位于正四面体四个顶点。有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液,硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。硫酸...
so42
-为什么呈
正四面体结构
答:
4个氧原子形成
正四面体
,S位于此四面体的中心处。然后在其中的2个氧上像四面体外侧各加一个氢,同时对应的S-OH键长比
S-O
稍微长些,所以就形成了一个变形四面体
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