一道高一的化学题目

Question

10．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4 molL-1，c(H2SO4)=0．1 molL-l，向其中加入1．92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为( )
(A)0．15m01．L-1 (B)0．225mo1．L-1 (C)0．3mo1．L-1 (D)无法计算
请给出解题思路，谢谢！
正确答案应该是B
谢谢了

Answer 1

选 B
这道化学题在高中算是中上难度的题了，楼主仔细看了：
因为硫酸的浓度只有0.1mol/L,为稀硫酸，所以不必考虑Cu与硫酸的反应，但是硫酸可以提供氢离子，即是说，在如果Cu与硝酸的反应能够消耗完硝酸原有的所有的H，而Cu还有剩余，这时原属于硫酸的氢离子能够与硝酸根结合，变成硝酸（实际上，溶液中只有离子没有分子，我上面这样说只是让你了解H离子的变化过程而已），继续与Cu反应。
在混合溶液中：n(H+)=0.4*0.1+2*0.1*0.1=0.06（mol） 这是所有氢离子的物质的量;
n(NO3-)=0.04(mol) 这是硝酸根离子的物质的量
n(Cu)=0.03(mol) 这是铜的物质的量
写出Cu与硝酸反应的离子方程式，便可真正了解这个反应：
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
由此反应可知：H+的量是硝酸根离子的量的4倍且Cu的量是氢的八分之三时，反应才可恰好使Cu、氢离子和硝酸根离子全都反应完，而由前面的计算可知，氢离子的物质的量是没有硝酸根的物质的量的4倍的，Cu也是多了。你也可以自己算一下，如果要与0.06mol的氢离子恰好完全反应，需要多少摩尔的Cu和硝酸根离子。
所以反应后必然会有Cu和硝酸根剩余，因而在计算Cu2+的量时，以氢离子的物质的量来计算，
剩下的就简单了：n(Cu2+)=0.05* 3/8 =0.0225(mol)
所以的c(Cu2+)=0.225（mol/L）

Answer 2

没说是浓硫酸，那么CU 和H2SO4应该是不反应的，那么直接计算与硝酸反应即可
3CU 8HNO3
3 8
X 0.1*0.4
X=0.015
C=0.015/0.1=0.15
也许是这样的

Answer 3

选A...
其中 n(HNO3)=0.1L*0.4molL-1=0.04mol
n(Cu)=1.92g/40gmol-1=0.03mol
而Cu只与HNO3反应...所以先看HNO3全部反应了，消耗多少Cu!
化学方程式：8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO+4H20
8mol 3mol 3mol
0.04mol n(Cu)' n(Cu2+)
n(Cu)'=0.04mol*3mol/8mol=0.015mol
因为Cu未全部反应完、而HNO3反应完了...所以
产生n(Cu2+)=0.04mol*3mol/8mol=0.015mol
且溶液体积为100mL，所以....
c(Cu)=0.015mol/0.1L=0.15molL-1

Answer 4

主要原因在于Cu与硝酸反应完后，剩余的硝酸根与硫酸的氢离子仍可视为硝酸，因此可以与铜继续反应。即总硝酸的物质的量实际上是0.06mol.
即根据方程式系数比，
3CU 8HNO3
3 8
X 0.1*0.6
X=0.0225
C=0.0225/0.1=0.225

同学：以后看题注意给的是物质浓度还是离子浓度，如果牵扯离子反应而给物质浓度，要注意倒换。还要注意氢离子与硝酸根同时存在时，具有强氧化性。高中许多题目在这里设套…………^.^