第1个回答 2013-04-11
我想阁下一定刚上初三，就让我来告诉你吧!
复述实验1：使用到的仪器：燃烧匙、集气瓶、软管、止水夹、集气瓶、烧杯、双孔塞
实验过程：将红磷放在燃烧匙中点燃，迅速放入集气瓶中燃烧。盖好双孔塞关闭止水夹。将软管通入烧杯中的水内。待红磷燃烧后打开止水夹，观察倒吸的水是否占集气瓶的五分之一。
实验原理：运用可以消耗氧气又不产生新气体的物质将氧气消耗使瓶内气压减小从而道吸入水使水不能溶于瓶内剩余气体，从而达到测定氧气占空气体积的目的。
反应现象：红磷燃烧产生大量白烟并且放热，生成五氧化二磷。
反应原因：红磷具有可燃性。
说明氧气具有支持燃烧的性质和氧化其他物质的性质就是氧化性。
实验目的：测定空气中氧气占总体积的分数（主要目的），证明氧气具有支持燃烧和氧化其他物质的性质，还证明红磷具有可燃性。（次要目的）
化学反应方程式：4P+5O2=====2P2O5
反应条件是燃烧
如果出现误差的原因：水量小于五分之一红磷量少，气密性差，未等瓶内温度降至室温就打开止水夹。
水量小于五分之一：燃烧匙内红磷燃烧时没有迅速封闭瓶塞，止水夹没有加紧。
第2个回答 2019-03-15
解：
m(H2)
=
1.12L
*
0.09g/L
=
0.10g
设xg
镁参加反应，得到yg硫酸镁，则：
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
24
120
2
xg
yg
0.10g
得：24
/
xg
=
120
/
yg
=
2/0.10g
得：
x
=
1.2
y
=
6
(1)m(MgO)
=
1.4g
-
1.2g
=
0.2g
(2)设氧化镁与硫酸反应后得到mg硫酸镁：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
40
120
0.2g
mg
得：40
/
0.2g
=
120
/
mg
得：m
=
0.6
w(MgSO4)
=
(6g
+
0.6g)
/(
1.4g
+
53.9g
-
0.1g)
*
100%
=
12.0%
答：……………………………………………………
第3个回答 2019-06-23
CaCO3+2HCl===CO2+H2O+CaCl2
100
44
xg
2.2g
解得x=5
所以碳酸钙的质量分数为5/6=83%
第4个回答 2019-02-12
解:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
xg
2.2g
设该石灰石样品中碳酸钙有xg
x/100=2.2/44
解得
x=5
5÷6.0×100%≈83.33%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%
第5个回答 2019-08-01
产生的CO2的物质的量为0.05mol，根据C原子守恒，石灰石中的CaCO3的物质的量为0.05mol，故CaCO3的质量为0.05*100=5g，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为5/6*100%