某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．（1）如图装置中使用注射器的

Question

某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．（1）如图装置中使用注射器的优点是______，观察量筒中液体的体积时视线要与______．（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据： 实验序号 H2O2溶液的浓度/% H2O2溶液的体积/mL MnO2的用量/g 温度/℃ 收集O2的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 2 0.1 20 4 18 ② 10 2 0.1 20 4 6 ③ 30 8 / 40 2 64 ④ 30 8 / 60 2 25由实验①和②对比可知．化学反应速率与______ 有关；由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是______；（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：______．（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应______热量．（5）继续探究：除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面．若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分．

Answer 1

（1）如图装置中使用注射器的可以随时控制过氧化氢的使用量．给量筒中的液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平；
（2）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系．；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究．
（3）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；
（4）由于反应后，溶液的温度升高了，所以该反应方程热量；
（5）可能影响该反应的速率的因素：二氧化锰颗粒大小、是否振荡等；
故答案是：（1）能控制产生氧气的速率（或能控制过氧化氢溶液的使用量）；液体凹液面最低处保持水平．
（2）反应物浓度（或溶质的质量分数）；温度越高，反应速率越快．
（3）反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．
（4）放出．
（5）二氧化锰颗粒大小、是否振荡等．