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Na2SO3+NaOH+KMnO4的化学方程式
Na2SO3和KMnO4在酸性条件下以及在中性条件下,还有在碱性条件下的化学方程式
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推荐答案 2013-10-27
酸性环境还原生成无色2价锰离子:
5SO32-+2MnO4-+16H+==5SO42-+2Mn2+ +8H2O
高锰酸钾
褪色
中性环境还原生成褐色
二氧化锰
:
3SO32-+2MnO4-+H2O==3SO42-+2MnO2↓ +2OH-,生成褐色沉淀
碱性环境还原生成墨绿色锰
酸根离子
:
SO32-+2MnO4- + 2HO-==SO42-+2MnO42- +H2O,得到墨绿色溶液
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Na2SO3+NaOH+KMnO4的
反应
方程式
?
答:
Na2SO3 2NaOH 2KMnO4==K2MnO4
Na2MnO4 Na2SO4 H2O
KMnO4+Na2SO3+NaOH
=
答:
产物有K2MnO4
+Na
2SO4+MnO2,
高锰酸钾
其氧化作用,将
亚硫酸钠
氧化为+6价的硫酸钠
高锰酸钾
与
亚硫酸钠的
反应
方程式
答:
亚硫酸钠
在
高锰酸钾的
强碱性溶液中,可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO₄²⁻2KMnO₄
+Na
₂SO₃+2
NaOH
= Na₂SO₄+Na₂MnO₄
+K
₂MnO₄+H₂O
亚硫酸钠
与
氢氧化钠
及
高锰酸钾
反应
方程式
答:
Na2SO3 + 2NaOH生成Na2SO3·H2O + H2O
亚硫酸钠与高锰酸钾反应生成硫酸钾、锰(IV)氧化物和水:2KMnO4 + 3Na2SO3 + 2H2O生成2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH + 2H2O 综合反应方程式为:3Na2SO3 + 2KMnO4 + 4NaOH生成2MnO2 + 3Na2SO4 + 2K2SO3 + 4H2O ...
写出
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
在酸性,中性和碱性条件下反应
的化学方程式
答:
将有部分联二硫酸盐生成。亚硫酸钠在
高锰酸钾的
中性中,也可使溶液褪色。析出腿色的MnO2沉淀。2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH 亚硫酸钠在高锰酸钾的碱性溶液中,可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO42-。2KMnO4
+Na2SO3+
2
NaOH
= Na2SO4+Na2MnO4+K2MnO4+H2O 满意请采纳 谢谢!
做实验时,
Na2SO3+KMnO4+NaOH
,先生成绿色,后生成黄色沉淀,那沉淀据说是...
答:
其为墨绿色。(SO3)2- + 2(MnO4)- + 2OH- === (SO4)2- + 2(MnO4)2- + H2O (MnO4)2- + (SO3)2- + H2O === MnO2↓ + (SO4)2- + 2OH- 一般看到的MnO2为黑色是因为其成块,看到其为褐色也可能是因为掺杂了碱式氧化锰或者MnO2本身含有结晶水(使得颜色变淡成褐色)。
高锰酸钾
与
亚硫酸钠的
反应
答:
高锰酸钾与亚硫酸钠的反应是一种氧化还原反应,可以用以下
化学方程式
表示:2 KMnO4 + 3
Na2SO3 +
H2O → 2 MnO2 + 2 K2SO4 + 3 H2SO4 在这个反应中,高锰酸钾(KMnO4)是氧化剂,亚硫酸钠(Na2SO3)是还原剂。反应过程中,
高锰酸钾的
锰离子被还原成了二价锰离子(Mn2+),而亚硫酸钠的硫...
kmno4
溶液与
naoh
溶液反应离子
方程式
为
答:
【答案】:
KMnO4
溶液与
Na2SO3
溶液在酸性介质中反应,KMnO4被还原成Mn2+,在中性介质中,KMnO4被还原成MnO2,在强碱性介质中,KMnO4则被还原成MnO42-。相应离子反应
方程式
如下:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ---> 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O2MnO4- + 3SO32- + H2O ---> 2MnO2 + 3SO42- + 2H...
在
亚硫酸钠
试管中加入
氢氧化钠
再加入
高锰酸钾
颜色变化及相关
方程式
答:
强碱性下2
KMnO4+
K2SO3+2KOH——2K2MnO4+K2SO4+H2O,K2MnO4是绿色溶液;然后因为KOH消耗,在弱碱性下变成反应2KMnO4+3K2SO3+H2O——2MnO2(沉淀)+3K2SO4+2KOH 所以碱性条件下,高锰酸钾与
亚硫酸钠
反应,溶液为深绿色,后又为浑浊的浅褐色 ...
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