某溶液中有K+、Cl-、CO3 2-、SO4 2-等,要从溶液中分别检验出CO3-、SO4 2-、Cl-,请完成下列实验设计

Question

（1）试剂：先加______,根据_________现象，确定CO3 2-存在，再加_______，根据________现象，确定SO4 2-存在；最后加_______，根据___________现象，确定Cl-存在。
（2）根据选择的试剂，写出检验CO3 2-、SO4 2-、Cl-时反应的离子方程式：________________、____________________、_________________。

Answer 1

硝酸,放出气体使澄清石灰水变浑浊
硝酸钡溶液,生成白色沉淀不溶于稀硝酸
硝酸银溶液,生成白色沉淀不溶于稀硝酸

方程式~

H+ +CO3~2- == H2O + CO2↑
Ba~2+ + SO4~2- == BaSO4↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓

参考资料：智商

Answer 2

1.稀硝酸 气泡 硝酸铜 变蓝 硝酸银 沉淀
2.2H+ +CO3=H2O+CO2
Cu2+ +SO4 2-=Cu2SO4
Ag+ +Cl-=AgCl

Answer 3

先加硝酸有气体产生，再加氢氧化呗，有白色沉淀，再加硝酸银，有白色沉淀

Answer 4

1，CaNO3、澄清石灰水产生沉淀、Ba（OH）2，产生白色沉淀、AgNO3，产生不溶于稀硝酸的沉淀。2 ，Ca2+＋CO32-＝CaCO3（沉淀）、Ag+＋CL-＝AgCL（沉淀）、Ba2+＋SO42-＝BaSO4（沉淀）

Answer 5

e

Answer 6

先加硝酸
再加硝酸钡
最后加硝酸银，这个顺序是正确的，不用考虑亚硫酸根离子，因为题目已经说明了存在的三种离子了。