高中化学问题！~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Question

我高三，物理还好，化学特次，这两天自学化学遇到些问题，都是课本和参考书上一点都没有提到的

1.化学键的的本质是库仑力么？？？如果是，那粒子半径就主要应该由原子核的电荷量决定啊，但为什么它的半径主要受电子层的制约？？？
2.电子层形成的原因是什么？为什么8电子才是稳定结构？
3.为什么电子不会被直接吸到原子核上？

我这些问题算是钻牛角尖么？是不是化学里这些东西背下来就行了？

Answer 1

1。一般认为化学键的的本质就是库仑力。但是微观粒子的运动是不能用经典力学的方法来处理的，得用到量子力学。核外电子就是如此。因此，不能简单地凭电荷量来决定半径。现阶段判断半径的方法就得背下来，具体的大学再学。
2。同样是量子力学的问题。高中阶段8电子稳定是常见的情况。8电子稳定的原因就是它类似于稀有气体，深入点说就是所有电子均成对出现，一般情况下不能形成化学键，因此稳定。
3。这也是量子力学的问题。经典力学没法讨论。
你的思路基本是建立于经典力学之上的，因此解决问题会有局限性
现阶段这些东西只能靠背啦！！

Answer 2

1化学键的的本质就是库仑力
2 1927年提出的量子力学
3很复杂的 因该中间还有斥力吧

Answer 3

不要问了...你现在的基础是解释不清的，反而浪费很多精力。
1、化学键的本质是库仑力，或者说静电作用。而原子半径这个东西，本来就很难划定。因为原子的核外电子是做无规则运动的，在那个地区出现都是有可能的，只是概率不同，到底哪个范围才是原子的范围呢？于是就有了原子半径的规定：共价半径、金属半径和范德华半径。这是根据化学键的不同分类的。如双原子分子Cl2，由共价键结合，组成该分子的两个氯原子原子核距离的一半规定为氯原子的共价半径，而金属半径类似，只是适合于金属键结合的金属。范德华半径适用于稀有气体。
至于你的问题你想想原子半径本来就是原子的固有属性，和成不成键没关系，这只是人们的规定。
2、根据量子力学中的薛定谔方程，核外电子是分层排布的。至于为什么8电子最稳定，是由能量最低原则决定的。根据鲍林近似轨道能级图可以知道，每一能级组除第一组外p轨道能量都是最高的，换言之是电子最后排入的，而根据薛定谔方程的解p轨道只能排8个电子。这时各个轨道都是全满状态。
3、如果从经典力学的角度出发电子是会被吸到原子核上的（这个应该学过），但微观世界应服从量子力学的规律，核外电子是不会被直接吸到原子核上的。

Answer 4

化学键有离子键和共价键，离子键的本质是阴阳离子间的强烈相互作用，共价键是原子之间由于共用电子对产生的相互作用。所以，可以说离子键的大小是由电荷量和离子半径决定的。其他的问题是公理啊······

Answer 5

3我觉得还有斥力，引力和斥力在某个特定位置达到平衡

Answer 6

1、只有亚铁离子（铁刚好反应为二价铁）
2、亚铁离子和铜离子（有多余的三价铁和铜反应）
注意，本题的答案是不可能出现三价铁的，因为在反应剩余物中有铜存在，三价铁是会和铜反应的