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    • 在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）A

    在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）A．该溶液pH增大时，CH3COO-浓度可能增大也可能减小B．滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动D．加入水稀释c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）变大

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    ...溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+。对该平衡下列叙述中,正 ...答：【答案】：C 加水稀释，平衡向右移动，A项错误;加入HCl溶液，引入了H+，平衡向左移动，但c（H+）增大，B错误;加入少量NaOH固体，中和了部分H+，平衡向右移动，C正确;加入CH3COONa，c（CH3COOH-）增大，平衡向左移动，D错误。
    在0.1mol LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+。对 ...答：【答案】：B 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入水，促进弱电解质的电离，平衡向正反应方向移动，A项错误。加入NaOH，会中和溶液中的H+，使平衡向正反应方向移动，B项正确。加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向逆反应方向移动，C项错误。加入少量CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-...
    ...溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正 ...答：故A正确；B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；故选A．
    ...溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正 ...答：使电离平衡正向移动，故A错误；B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，平衡向右移动，故B正确；C．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，溶液中c（H+）减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．
    ...溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正 ...答：溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；C．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，故C正确；D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，故D错误．故选C．...
    ...CH3COOH 溶液中,CH3COOH?CH3COO -+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是...答：故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合生成水，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．
    在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡:CH3COOH可逆符号CH3COO-+H +答：我觉得你的理解有问题;醋酸中存在电离平衡：CH3COOH可逆符号CH3COO-+H + 加入盐酸，即增大了氢离子和氯离子浓度，其中氢离子与上述平衡相关，即增大氢离子浓度，使电离平衡向左移动，结果是使醋酸根离子浓度减小，但由于加入了盐酸，氯化氢是强电解质，完全电离，故氢离子浓度还是增大了。
    常温下,0.1mol/L的醋酸中,醋酸分子多还是氢离子多答：CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+ H2O==可逆==H+ +OH- 0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子来源于醋酸的电离和水的电离，醋酸是弱酸，醋酸分子只有极少量电离出氢离子，水电离出的氢离子也很少 所以，大量未电离的醋酸分子多于极少量电离出的氢离子 望采纳！！！
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