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称量甲方案实验所得MgO的质量,发现MgO与合金的质量相同,则合金中铝的含量为( ) A.40% B.60%
称量甲方案实验所得MgO的质量,发现MgO与合金的质量相同,则合金中铝的含量为( ) A.40% B.60% C.50% D.缺少数据无法计算
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推荐答案 推荐于2016-07-18
设镁铝合金的质量为m,则氧化镁的质量也为m
由化学方程式Mg+2HCl═MgCl
2
+H
2
↑ MgCl
2
+2NaOH═Mg(OH)
2
↓+2NaCl
Mg(OH)
2
△
.
MgO+H
2
O
得关系式Mg~MgO
24 40
x m
24
x
=
40
m
x=
24m
40
铝的质量分数为
m-
24m
40
m
×100%=40%
故选A
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为测定某镁铝
合金中铝的含量,
设计了以下甲、乙两种方案.
甲方案
:(查阅...
答:
未能使沉淀完全分解为
MgO
,都被当成了
氧化镁,则氧化镁质量
偏大,镁元素质量偏大,铝质量偏小,根据反应前后元素质量不变
,合金
中镁的质量偏大
,则铝的质量
就偏小
,铝的质量
分数=
铝的质量合金
铁质量×100%,
高一化学题 测定镁
和
铝的混合物
中铝的质量
分数
答:
最终物质为MgO,而最终
MgO的质量
与最初
合金的质量
相等,故可知合金当中Al元素的质量与MgO 中O元素的质量相等,所以合金当中Mg与Al的质量比即为MgO中Mg与O质量比相等,而MgO当中两元素 质量比即为 原子量 之比,故合金当中Al质量分数为:16/(16+24)=0.4=40 还算详细吧?哪里不懂可以再追问 ...
关于化学计算及其技巧
答:
一、质量守恒:例 .某镁铝合金溶于足量的盐酸中,在形成的溶液中加入过量的NaOH溶液,取出沉淀物干燥,灼烧,剩余残渣和原
合金的质量
相等,则该镁铝
合金中铝的质量
分数为:A. 27% B.40% C.53% D.60 解析:经过一系列的反应后,最后剩余的残渣为
MgO,则
反应前后镁元素的质量守恒。依据题...
铝镁
合金
已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同...
答:
方案一:铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(1)含镁为3%时,金属
铝的含量
最高,5.4g
合金中铝的质量为,
5.4g×(1-3%)=5.4×97%g,则: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54g ...
...作笔记本电脑的外壳.Ⅰ.(1
)
形状大小
相同的
铝
和
镁,分
答:
所以该合金中镁元素与铝元素的质量比为2g:6g=1:3;【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应
和方案
二装置,通过测定氢气体积,也可得出
合金中铝的质量
.故答案为:Ⅰ.(1)C;(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Ⅱ.方案一 量筒内水减少的体积;方案二(1)c→b→d;...
高一化学常用计算方法,比如说十字交叉法,差量法等等,都帮我详细讲解一...
答:
由题意得:Fe2O3
与合金的质量
相等,而铁全部转化为Fe2O3,故合金中Al的质量即为Fe2O3中氧元素
的质量,则
可得
合金中铝的
质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数,O%= ×100%=30%,选B。九、1. 解析 。由题意,生成0.5mol H2,金属失去的电子即为1mol,即合金的平均摩尔电子质量为10g/mol,镁、铝、铁、锌的摩尔...
3.9克的镁铝混合粉末加到50毫升的6摩尔每升的硫酸中,搅拌之后,得到澄清...
答:
5.欲测定铁铝
合金的含量,
将样品溶于盐酸,然后加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时,过滤,在空气中灼烧,最后得到红褐色粉末,经称量恰好跟原
合金质量
相等
,则合金中铝的质量
百分
含量为
。 6.7.8克钾投入10毫升0.1mol/L氯化铝溶液中,反应结束后,溶液中 离子浓度最大, 离子浓度最小。 7.元素X的单质1.8...
...镁、锰、铁
和
硅
)中铝
元素
含量,
设计如下
实验
方
答:
sdfddfdfdfdfdfdfdfdfdfdfdfdfdfdfdfdfddasadadadsafdAQuq nms,
...加入不同
质量的
同一镁铝
合金
粉末,数据如下...
答:
解得a=0.01,b=0.01 所以
合金中铝和
镁物质的量比为1:1 对于丙组,918mg粉末中n(Al)=n(Mg)=0.018mol 盐酸完全反应,产生672ml气体即672/22.4/1000=0.03mol 剩余合金与原合金成分相同,所以反应的镁铝物
质量相同,
设为cmol 则有3c/2+c=0.03,c=0.012mol 丙组反应的镁铝皆为0.012...
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