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标准状况下,22.4l氢气和氧气的混合气体,所含分子数为Na嘛
如题所述
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推荐答案 2014-01-29
正确。
因为混合气体的物质的量n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol,
混合气体中所含分子数N=nNA=NA
希望我的回答能对你的学习有帮助!
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第1个回答 2014-01-29
对。标准情况下1Mol气体体积为22.4L,无论是纯物质还是混合物
相似回答
标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体所含分子数为NA
答:
题目说标准状况下,因此只要是22.4L气体,不管是什么,都是1mol,
分子数为NA
。望采纳。阿伏加德罗定律还有一些重要推论,提供给你。对于气体:(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M...
标准状况下,22.4L的
HF
所含分子数为NA
吗
答:
错.HF沸点393.15K(20℃)
,标准状况下
是液体
...A.
标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,
答:
A、标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量为1mol,
所含分子数为NA
,故A正确;B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液,缺少溶液的体积,无法计算Cl-个数,故B错误;C、氨气的分子式为NH3,1 mol氨气含有的原子数为4NA,故C正确;D、1L1 mol FeCl3溶液中FeCl3的物质的量n=C...
标况
下,22.4l的氢气和氧气的混合
体
所含分子数为Na,
?
答:
氧气也是1mol O2 分子.那么,在这22.4L不变时,两种气体怎么混合都是1mol(即1阿伏伽德罗常数).最关键的一点是:标况下的22.4L的任何
气体,
不论纯净物或混合物,都是1mol.,6,1mol,1,标况
下,22.4l的氢气和氧气的混合
体
所含分子数为Na
,这里不是有氢气和氧气两种气体吗,不应该是2NA吗 ...
标准状况下,22.4L
HF
含有的分子数为Na
是错的,答案说因为此温度它不是...
答:
回答:标准状况指零摄氏度和一个大气压条件下。在这个温度下,HF确实为液态而不是
气体,
类比的话可以和水做比较,不过水在
标准状态下
是冰水混合物,都不是气体。
22.4L
这完全就是用来忽悠人的,让你误以为它是气态。
标准状况下,22.4L
H2O
含有的分子数为
1
Na
对吗
答:
不对,
标准状况下,22.4L气体含有的分子数
才为1Na,而H2O是液体 用气体摩尔体积(22.4L/mol)时要注意适用条件是
气体,
液体固体都不能用哟!
下列表述正确的 [ ] A. 标况下
22.4L
H2O中含有的H2O
分子数为
1
NA
答:
正确:1.06克Na2CO3的物质的量为0.01mol ,Na+的物质的量为0.02mol C. 通常
状况下,
NA个CO2
分子所
占的体积为
22.4 L
NA个CO2分子的物质的量为1mol ,在标况下是
22.4L
但在通常状况下体积不是22.4L D. 0.5mol L-1MgCl2溶液中,含有的Cl-个
数为NA
错误:溶液的体积未知,不能求物质...
标准状况下,22.4L
H2O
含有的分子数为
1
Na
对吗
答:
是错的!
标准状况下,22.4L气体含有的分子数为
1
Na,
而标准状况下,H2O是液态的,所以不对!
22.4L
NO2和N2O4
的混合
物
所含
的
分子数为
( )
答:
22.4L
NO2和N2O4
的混合
物所含的
分子数为
(NA个)。
混合气体
的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol,所以混合气体的分子数是NA个。
大家正在搜
标准状况下氩气含有的质子数
标准状况下1mol氧气的体积
标准状况下氧气的状态
标准状况下16g的氧气
标准状况下气体摩尔体积
标准状态下氧气的密度
氧气在标况下的状态
标况下氮气和氧气反应
标况下氧气的密度为
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