一个反应为放热反应，在绝热的钢瓶中进行，则系统的焓和热力学能有什么变化

Question

如题所述

Answer 1

系统绝热，与外界无热交换，因此Q=0,因为是钢瓶,所以体积不变,W=p△v=0
由公式可知：△U=Q+W=0
由于反应放热，所以体系的温度是会升高的。若是有关气体的反应，由pv=nRT可知，压强p会增大。
由公式可知H=U+pv，△H=△U+（p²v²-p¹v¹），其中p¹＞p²，v¹=v²
因此系统的焓是增大的。
补充一点，会误以为焓不变是因为将△p（v）=△（pv）。这属于两个不同的数学函数，前者相当于y=ax(x为常熟)，所以变化量是△y=a△x，后者为y=xT，x和T是两个变量，所以变化量应该为x²t²-x¹T¹

Answer 2

个人看法仅供参考：
在绝热的钢瓶中进行，意味着：
1、在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且不做体积功，所以V=0，W=0。

2、绝热，说明系统与外界没有能量交换，即热Q=0，一个系统，如果它跟外界不发生热交换，也就是它既没有吸收热量也没有放出热量，则外界对其做功等于其热力学能的增量：ΔU=W=0
3、ΔH=ΔU+pV=0+0=0。即焓变为零。本回答被提问者采纳

Answer 3

绝热,Q=0 刚性 W=0,所以热力学能dU=0
而dH=dU+(P2V2-P1V1),所以dH不等于0.
因为氢气和氧气反应生成了水,前后的物质发生了变化,所以你不能用反应的放热去判断U的变化了,个人观点,不知对你有无帮助

Answer 4

焓变怎么会这样算呢，当然要看这个化学反应是不是恒压了

Answer 5

孤立体系中这两者应该是不变的吧。