课内四基达标
1.关于氨的叙述错误的是( )
A.是一种致冷剂
B.浓氨水中NH3·H2O物质的量大于NH3、NH+4的物质的量
C.氨分子结构呈三角形
D.在某些反应中NH3具有还原性
2.下列气体中易液化的为：①SO2②CO2③Cl2④O2⑤NH3⑥NO2( )
A.①②⑥ B.①②③④⑤ C.①⑤⑥ D.①③⑤
3.在1L 1mol·L-1的氨水中( )
A.含有1molNH3分子 B.含NH3和NH+4之和为1mol
C.含1mol NH3·H2O D.含NH3、NH3·H2O、NH+4之和为1mol
4.在右图的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶， 然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈
喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( )
---a(干燥气体)-b（液体）
A---NO2----水
B---CO2----4mol·L-1NaOH溶液
C---Cl2----NaCl水溶液
D---NH3----1mol·L-1HCl
5.下列酸与氨气相遇不产生白烟的是( )
A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.磷酸
6.用向下排空气法在容积为Vml的集气瓶中收集氨气，由于空气未排净，最后瓶内气体平均分子量为19，将该集气瓶倒置水中，瓶
内水面上升到一定高度后停止上升，同温同压下，瓶 内剩余气体的体积应为( )
7.通常情况下，下列各组物质可以共存并能用碱石灰干燥的是( )
A.NH3、H2、N2 B.SO2、HCl、O2 C.CO2、H2、O2 D.NO、 NO2、Cl2
8.下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是( )
A.NH3、O2、HCl B.N2、H2、HCl C.CO2、NO、O2 D.H2S、O2、SO2
9.下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是( )
A.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶
B.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管
C.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶
D.用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶
10.废切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的N2的是( )
A.H2O2 B.NH4Cl C.NaCl &nbp; D.浓H2SO4
11.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是( )
A.NH4H是离子化合物
B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
12.下列反应适用于实验室制备重氨(ND3)的是( )
A.重氢(D2)与氮气合成法 B.重水(D2O)和氮化镁反应
C.ND4Cl和消石灰共热 D.通氨气于重水中进行氢交换
13.将下列固体在隔绝空气密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是( )
A.碘化氢 B.氯化铵 C.碘化铵 D.碳酸钠
14.分别由①浓盐酸和MnO2、②(NH4)2SO4和Ca(OH)2、③NaCl和H2SO4(浓)、 ④FeS和H2SO4(稀)四组物质制取气体.所产生的气体在
同温、同压下的密度由小到大的 排列顺序为( )
A.②＜④＜③＜① B.②＜④＜①＜③
C.③＜①＜④＜② D.①＜③＜④＜②
能力素质提高
1.关于铵盐的叙述中，正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜跟草木灰混 合使用 ④铵盐都是离子晶体 ⑤铵
盐都和碱反应，不能与酸反应
A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
2.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中加热，加热过程中发生了化学反应，但冷却后又生成原来的物质是( )
A.NH4Cl B.NH4I C.碘片 D.NH4NO3
3.只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和五种溶液，这种试剂是( )
A.NaOH B.HCl C.Ba(OH)2 D.H2SO4
4.下列离子方程式正确的是( )
A.实验室制NH3：NH+4+OH- NH3+H2O
B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+4+OH-=NH3·H2O
C.氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+4=NH+4+H2O
D.氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+=NH+4
5.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热， 恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2的溶液
，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中 NO-3的浓度是( )
6.化合物PH4Cl与NH4Cl相类似，常温下为无色晶体，下列对它的叙述中正确的是 ( )
A.它是一种分子晶体 B.这种化合物不能与碱反应
C.隔绝空气加热分解生成磷单质 D.其晶体中存在配位键
7.下列变化过程，属于吸热反应的是( )
①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④氨催化氧化生成NO⑤酸碱中和生成水⑥FeCl3溶于水显酸性
A.①②⑥ B.①②④⑥ C.②⑥ D.②④⑥
综合实践创新
1.同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶， 烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是
( )
A.1∶0.45 B.1∶1 C.1∶0.29 D.4.5∶2.9
2.由三种相同体积的气体混合而成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：NaHCO3溶液 、浓硫酸、灼热氧化铜和Na2O2后，气体
体积共减少了一半(气体体积均在相同条件下测定).这种混合气体的合理组成是( )
A.HCl、CO2、CO B.HCl、H2、N2 C.NH3、CO、N2 D.SO2、N 2、CH4
3.如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶
中， 振荡，过一会可见小气球a鼓气.气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2，Y是稀硫酸 D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
4.某混合气体中可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(气)中的一种或几种.当依次通过澄清石灰水(无现象)，Ba(OH)2溶液(出现
浑浊)，浓H2SO4、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)，则下列推断中正确的是( )
①一定有CO2、HCl、H2②一定无NH3③可能有CO和水蒸气④可能有HCl和CO⑤可能有NH3和CO
A.①③⑤ B.①② C.①②③ D.①③④
5.A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子)它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A++C D+E ②B++C-→2D，先判断这些微粒，再回答下列问题：
(1)A+、D的化学式分别为 .
(2)B+的电子式为 .
(3)C-、D、E三种微粒(用化学式)结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是 .
6.把1mol的NH3和O2混合气体充入密闭容器中，在适宜条件下反应，若原混合气体中有x molO2最后在容器内产生ymol的硝酸.
(1)求充分反应后y=f(x)的函数关系.
(2)画出y=f(x)的直角坐标图像.
7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2)，而氮气跟镁在高温下反应可以得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成
Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除； 图中箭头表示气
体的流向).
甲.NH4Cl固体 Ca(OH)2固体 （加热） → →碱石灰 →
浓H2SO4→CuO粉末（灼热）→镁粉（高温）→(以下从略)
乙. NH4Cl固体 Ca(OH)2固体 加热→CuO粉末（灼热）→水
→浓H2SO4→镁粉（高温）→(以下从略)
填空和回答问题：
(1)甲、乙两同学提出的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲 ，乙
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)
参考答案
【课内四基达标】
1.B 2.D 3.D 4.BD 5.AD 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.BC 12.BC 13.B 14.A
【能力素质提高】
1.B 2.A 3.C 4.CD 5.D 6.CD 7.C
【综合实践创新】
1.B 2.AC 3.C 4.C 5.(1)NH�+4 H2O (2) (3)OH-、NH3、H2O
6.(1)x≤5/9,y=0;5/9＜x＜2/3,y=3x-5/3;x≥2/3,y=1-x (2)图略
7.(1)甲不能，乙能. (2)甲同学因制得的NH3被浓H2SO4吸收，无法与CuO反应制取氮气.
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