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怎么根据元素周期表判断元素与水反应的剧烈程度
如题所述
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推荐答案 2017-02-11
同一周期的元素、越在前面金属性就越强(还原性)、比如第三周期、Na,Mg,Al,Si…、其中、Na与冷水就能反应、而Mg要与热水、Al就更难了。2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体符号),Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(气体符号)、2Al+6H2O=2Al(OH)3(沉淀符号)+3H2(气体符号)谢谢
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怎么根据元素周期表判断元素与水反应的剧烈程度
?
答:
我们可以这样看
元素周期表的左下角是铯(除了放射性元素)然后向右上角进行递减 存在对角线的化学性质类似性比如Na和Ca是对角线
他们两个的化学性质就很类似 和水反应也相对剧烈但是注意只有左上 右下这一种对角存在这样类似的关系
怎么根据元素周期表判断元素与水反应的剧烈程度
?
答:
(偏一点的规律 ,不是酸缄性等之类的) 回答: 从
元素周期表
来看 竖直(主族) 从上到下金属性(还原性)增强 非金属性(氧化性)减弱 原子半径增加水平方向(不考虑过度金属)从左到右 金属性(还原性)减弱 非金属性(氧化性)增强 原子半径减小(除了稀有气体)你还要什么尽管问我 追问: 熔...
元素周期表怎么
看单质
与水的反应程度
答:
碱金属族
元素
从上到下,反应原来越激烈,反应完全。(Li>Na>K>Rb>Cs>Fr);碱土金属除了铍外同样如此(Mg>Ga>Sr>Ba>Ra)卤族元素从上到下,
与水反应
越来越缓慢,碘基本就与水不反应了(F>Cl>Br),氟会完全反应。
元素
金属性强弱的
判断
依据
答:
首先在
元素周期表
中,在同一周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;在同一主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。其次,在一定条件下,大多数金属单质可以与水发生反应,其反应发生的难易程度和
剧烈程度
与
元素的
金属性有关。一般情况下,
与水反应
越容易、越剧烈,其...
哪种化学
元素
遇到水有强烈
反应
答:
化学
元素周期表
第一主族除了氢原子外都会
和水反应
,
剧烈程度
从上到下越来越剧烈,锂钠钾铷铯钫,越往后越剧烈,钫少量遇水就会爆炸。第二主族遇热水蒸气也会反应,但并不剧烈。化学元素就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。从哲学角度解析,是原子的电子数目发生量变而导致质变的...
1-18号
元素
中:(1)
与水反应
最
剧烈
的金属是___(填元素符号).(2)与水反...
答:
(1)
元素周期表
中,同一
周期元素
从左到右
元素的
原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,所以1-18号元素中金属最强的为Na,元素的金属性越强,
与水反应
越
剧烈
,则与水反应最剧烈的金属是Na;故答案为:Na;(2)元素周期表中,同...
金属活动性K最强 为何
与水反应
最
剧烈
的是Na?
答:
因此,在化学
反应
中的表现可以作为
判断元素的
金属性或非金属强弱的依据。另外,还可以根据金属或非 金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶 液里置换出来,表明前一种元素金属性较强;一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶 ...
如何判断元素的
金属性强弱?
答:
一、属性判据 1、在一定条件下金属单质
与水反应
。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。比如钾与水的反应就比钠与水
的反应剧烈
,钾的金属性比钠强。钠与水在常温下反应,镁与水在加热时反应,钠的金属性就强于镁。其实反过来,
元素
金属性越强,其单质与水的反应越剧烈。2、常温下...
元素
金属性、非金属性强弱的
判断
依据有哪些
答:
1、
根据元素周期表判断
同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属 性逐渐减弱。2、 从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可
剧烈反应
,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在...
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