第1个回答 2009-02-23
2楼的说法正确,只是写错了个字母,s、p、d、f、g,这是根据电子轨道角动量来排的。s电子的轨道角动量是l=0,轨道形状是圆形,p(l=1)是无柄哑铃形,d(l=2)是三叶梅花形。另外还有空间量子数【即磁量子数,决定的是轨道条数,2楼说的1条s轨道,3条p轨道就是这个量子数决定的。具体来说磁量子数m=0,……,±(l-1),±l;数值上m=2l+1。】
这些很复杂,奥赛知识吧,算是。你只需要掌握轨道上最多能容纳的电子数是2n²就可以了。另外,除了K层轨道作为最外层轨道(比如H、He、Li+、Be2+)外,其它L、M、O、P、Q等轨道作为最外层只能容纳8个电子,次外层18个电子,这些都是上面的那些微观量子数和能量能级排布所决定的结果。假设最外层轨道标记为第一层轨道,次外层轨道标记为第二层轨道,那么它们容纳的电子数最多也就是2(m+1)²,这和2n²很相似吧?呵呵,电子结构就是这样有趣。
然后你可以排布出+166)2 8 18 32 50 32 18 6,看,8层轨道,所以是8周期元素,最外层有6个电子,和氧元素【+8)2 6】是一个样子。所以,166号是氧族元素,ⅥA族。金属属性(主要是因为电子层太多,内层电子的屏蔽作用减弱了核对外层电子的吸引力,这6个电子很容易失去,形成+6价共价化合物,如S;+4价化合物和+1价离子化合物。——化合价这条主要是根据p轨道和s轨道之间的亚层分层能级推断的,6个电子中有2个s电子和4个p电子,p电子层半满的时候有一个能级差,3根p轨道全满6个电子,3个半满;4个p电子很容易就失去1个电子达到半满结构显+1价。当然,在低周期元素中,这个性质不会这么突出,因为那时候核的引力相对较强F=kZe²/r²,Z是核电荷数,且内层电子在低周期时相对要少,屏蔽作用也不及7、8周期来得明显)。本回答被提问者采纳
第2个回答 2009-02-23
你好
这就涉及到能级和轨道的问题
简单的说,
第一层有1个轨道(叫s轨道),共2电子
1个轨道可以容纳2个电子
第二层有4个轨道(1个s轨道,3个p轨道),共8电子
第三层有9个轨道(1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道)共18电子
第四层有9个轨道(1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道,7个e轨道)共32电子
以此类推,第五层加f轨道,六层加g轨道
其中s轨道,能级最低,能级依次增高,电子从低级到高级入轨,但层数决定了,能级的高低
入轨顺序1s>2s>2p>3s>3p>4s>3d>4p>5s>4d>5P>6s>....
由此看出当电子排到第五层时第三层就会出现18个电子,而排到第4s时,第三层有8个电子
明白了吗
第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第 周期第 族元素。【八;VIA】
第3个回答 2009-02-23
电子层排布规律2*n^2也就是说n层之多排2*n^2个电子,又由于杂化轨道能量迁移等关系,最外层至多排8个电子,最外第二层至多排18个电子,才能保持稳定。
估计在第8或9周期,试一试
第8周期最多排2 8 18 32 50 32 18 8即168个电子,166=168-2<168,故为第8周期6A族
第4个回答 2009-02-23
原子最外层的电子是根据原子的吸附能力确定的
2 8 18 32 18 8 这个是科学家们发现的规律
就按这个推算就可以了