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化学中原电池与电解池内容怎样可以做到快速掌握
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第1个回答 2017-02-04
负极氧化,正极还原
阳极氧化,阴极还原
第2个回答 2017-02-04
化学中原电池自然发生与电解池外来电力作用下发生
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电解池和原电池的
口诀是什么?
答:
电解池口诀:正-阳-氧,负-阴-还
。连电源正极的为阳极发生氧化反应,连电源负极的为阴极发生还原反应。与原电池比较,负极氧化,正极还原。原电池:分正负极,阴离子到负极,阳离子到正极,分阴阳极,外加电源的负极连阴极,正极连阳极。理解:负极发生氧化反应,失去电子,变成阳离子,阴离子到负极,...
化学电解池和原电池
知识点
答:
①连接直流电源 ②阴阳电极阴极:与电源负极相连为阴极 阳极:与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路 (氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极:阳极→电源正极电流方向正极→负极 电源正极→阳极:阴极→电源负极能量转化
化学能
→电能电能→化学能应用 四、
电解池
...
电解池和原电池
涉及
的
一些主要知识点有什么?
答:
(1)先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池
;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合回路或两极直接接触,看本质——有无氧化还原反应...
原电池和电解池的
知识点有哪些?
答:
在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质(自发和非自发)
。1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是:第一步:判断正负极;第二步:根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步:将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握,有了这一法宝,对于任何...
高考
化学
电化学题解题技巧
答:
第一、遇到电
化学的
考题,一定要先判断是
电解池
还是
原电池
,这个很简单,看看有没有外接电源或者用电器即可。 第二、如果是原电池,需要注意以下几点: 1.判断反应物和生成物:这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚,现在的高考很少考我们已知的一些电池反应,这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步...
化学原电池电解池
方程式技巧
答:
1、弄清
原电池的
正负极 一般比较活波的金属作为负极 2、分别写出正负极得失电子的半反应,特别要注意溶液中有哪些离子也是可以参与半反应的 3、两个半反应相加 得到总
的化学
方程式
电解池
:阳失氧 阴得还 跟原电池的写法差不多,主要是第一部分,判断阴阳两极。电解池一定要有电源,故与正极相连的就...
高中
化学原电池和电解池
总是学不会,到现在只会判断正负级,但总是不...
答:
首先把原电池,电解池分清。对电解池来说,电源正极接的是,反应阳极,(阳对氧)发生氧化反应,还原剂发生氧化反应,失去电子。电源负极(自己推一下)。原电池,记着与电解池不同!!!(不同在于)电解池正极是阳极,而原电池,负极是阳极!其他的都一样。记着,两点,阳对氧。
原电池与电解池
不...
如何
更简单
的掌握原电池电解池
电极反应式的书写?
答:
电解池的
阳极是那个电极失电子的过程就是金属A-ne=Ane+过程,阴极是电解池原有的不活泼的金属离子得到电子,在阴极析出来。
原电池和电解池的
所有知识点
答:
1、
原电池
:是一种将化学能转化为电能的装置,它由两个或多个半电池组成,半电池之间通过电解质溶液相连。在原电池中,氧化还原反应分别在两个半电池中进行,其中还原剂所在半电池为正极,氧化剂所在半电池为负极。2、
电解池
:电解池是一种将电能转化为
化学能的
装置。在电解池中,通过外加电场的作用...
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