提一道关于初三化学的问题高手请进

由碳，氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：4，则该气体可能是？
A.由CO或CO2单独组成的纯净物
B.由CO和CO2共同组成的混合物
C.由CO和O2等质量组成的混合物
D.由CO2和O2共同组成的混合物

要详细的解答过程，谢谢各位~~!
答案是D的

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推荐答案 2009-01-06

一氧化碳中质量比碳：氧=12：16=3：4=6：8
二氧化碳中质量比碳：氧=12：32=3：8
题目中给的碳氧比为2：8<3:8=2：（16/3）≈2：5.33
二氧化碳中2千克的碳原子只对应约有5.33千克的氧，但给定的气体却有8千克氧，因此氧过量，因此选择为D
再看C，现有一氧化碳14千克，那么就有碳6千克，氧8千克，如果是等质量的一氧化碳和氧气组成，那么碳氧比应该为6：（8+14）=6：22=3：11并不等于1：4，因此C错误（如果改为等体积的话就是对的）
如果是B，那么混合而成的气体的碳氧比应该在3：8到6：8之间；
单独的就不用说了

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其他回答

第1个回答 2009-01-06

答案是B!
你可以用排除法来解这道题!
算一下C和O的物质量之比就可以很清楚的看出来答案是B!!!

第2个回答 2009-01-06

一氧化碳中质量比碳：氧=12：16=3：4=6：8
二氧化碳中质量比碳：氧=12：32=3：8
题目中给的碳氧比为2：8<3:8=2：（16/3）≈2：5.33
二氧化碳中2千克的碳原子只对应约有5.33千克的氧，但给定的气体却有8千克，因此氧过量，因此选择为D

第3个回答 2009-01-06

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