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钠在氧气中加热和钠在常温下氧气充分反应哪一个生成物质量更大
等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量的氧气中充分反应,为什么第一块钠的生成物质量大?
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推荐答案 2020-08-25
一2Na+O2=点燃=Na2O2
二 4Na+O2=2Na2O
同样
物质的量
的Na,第一块参与反应的氧气更多,生成物质量更大
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等
质量
的两块
钠
,第一块在足量
氧气中加热
,第二块与足量氧气(
常温
)
充分
...
答:
不管钠与氧气是在常温下反应还是加热,
生成的氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都是一样的
,所以质量相同时,两块钠失去的电子书一样多。产物由于相同质量的钠结合的氧气,加热情况下结合得更多,根据质量守恒,是第一块钠的产物质量大。所以此题该选B ...
等
质量
的两块
钠
,第一块在足量
氧气中加热
,第二块在足量氧气(
常温
)中充 ...
答:
则1mom金属钠获得过氧化钠的质量是78g,等质量的两块钠,即金属钠的物质的量是相等的,
所以生成过氧化钠的质量大
,即第一块钠的反应产物质量最大,故C错误;D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大,故D错误.故选B.
有两块
钠
一块在空气中,一块
在氧气中
答:
钠与氧气反应,
常温下生成氧化钠,加热时生成过氧化钠
,两种情况钠都是从0价升高到+1价,只要钠的量相等,失去的电子数目一定相等;但等量的钠在这两种情况下结合的氧不一样多,加热时生成的过氧化钠质量较大.
等
质量
的两块
钠
,第一块在足量
氧气中加热
,第二块在足量氧气(
常温
)中充 ...
答:
D
试题分析:加热时钠生成过氧化钠,常温下和氧气反应则生成氧化钠
。反应的方程式分别是2Na+O 2 Na 2 O 2 、4Na+O 2 =2Na 2 O。但由于参加反应的钠的质量是相等的,且反应中钠都是失去1个电子,所以反应中失去电子的物质的量是相等的,其中过氧化钠的质量大,答案选D。点评:该题属...
...等
质量
的
钠
分别
在常温
和
加热
条件下
与氧气
完全
反应
,
哪个
条件下钠...
答:
常温下
,
钠与氧气反应
生成氧化钠(Na2O),加热条件下,钠与氧气反应生成过氧化钠(Na2O2)。等质量的钠,其物质的量也相等。很显然,等质量的钠分别
在常温
和加热条件与氧气完全反应时,生成等物质的量的氧化钠和过氧化钠,在此过程中,钠失去的电子数相等。不知道你要问什么,将过程分析了一下。
为什么
钠和氧反应
条件不同
生成物
不同
答:
钠在常温下
和
氧气反应
生成氧化钠;在加热时生成过氧化钠。4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 这是因为,加热使
反应物
活性增大,加大了氧气的氧化性,使氧气被还原时,降价成稍高的价态-1价,而不是最低价-2价。可以类比浓硝酸的还原产物是NO2,而稀硝酸的还原...
等
质量
的两块钠,第一块
钠在
足量
氧气中加热
,第二块钠放置
在氧气中
,待反...
答:
B第一块产物是过氧化钠,第二块是氧化钠因为钠都是+1价,所以两者失去的电子相等,由产物化学式Na2O2,Na2O可知在
钠质量
相同时,第一块的产物
质量大
钠在常温下与氧气反应
答:
钠的化学性质很活泼,
常温和加热
时分别
与氧气
化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应。钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性。因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质
反应和大
...
高一化学
答:
钠都上升了一价,都失去了一份电子,并且钠的物质的量相同(质量相同的
钠放在
足量的
氧气中
),所以电子失去的一样多。望采纳,多谢!
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