亚铁离子会和碳酸氢根离子发生双水解。
亚铁离子水解方程式为：
Fe²⁺ +2 H₂O =Fe(OH)₂↓ + 2H⁺
碳酸氢根水解离子方程式为
HCO₃- + H₂O=H₂CO₃ + OH-
碳酸不稳定易分解，生成二氧化碳和水：
H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑
两者水解产生的的H=和OH-会结合产生水，说明该水解反应相互促进，总反应式子为：
Fe²⁺ + 2HCO₃- = Fe(OH)₂↓ + 2CO₂↑
双水解反应的条件：氯化铵溶液(NH₄⁺+H₂O_NH₃•H₂O+H⁺)与醋酸钠溶液(CH₃COO¯＋H₂O_CH₃COOH＋OH¯)相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。
因为NH₄⁺水解的产物NH₃•H₂O和CH₃COO¯水解产物CH₃COOH溶解度都很大，当浓度达到一定的限度后，仍然可以抑制铵根离子和醋酸根离子的水解，所以NH₄⁺与CH₃COO¯仍可大量共存。
可见，并非所有水解呈酸性与水解呈碱性的溶液混合都会发生双水解反应。在一般情况下，水解产物易分解，或者溶解度较小，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。
在中学化学教材范围内，能发生双水解的离子对主要有下面几种。Al³⁺与CO₃²¯、HCO₃¯、S²¯、HS¯、AlO₂¯、SiO₃²¯；Fe³⁺与CO₃²¯、HCO₃¯、AlO₂¯、SiO₃²¯；NH₄⁺与AlO₂¯。
扩展资料
双水解方程式的书写
双水解反应离子方程式可以按照下面的步骤进行书写，先写出参加反应的离子和水解的最终产物，由于最终产物和水都是中性的，因此利用阴阳离子的电荷守恒可以配平离子之间的比例。
最后用 H₂O 来调整氢氧原子个数守恒；由于双水解反应一般能进行到底，因此不用可逆符号，且沉淀、气体一般要标出。
如书写AlCl₃溶液与Na₂S溶液混合后的离子方程式。首先判断产物，Al³⁺水解到底生成Al(OH)₃，S²¯水解到底生成H₂S。然后根据电荷守恒确定两种离子系数比，因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等。
即Al³⁺与S²¯按2∶3反应。最后用 H₂O来调整氢氧原子个数守恒，所以离子方程式为2Al³⁺＋3S²¯＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。
参考资料来源：百度百科-离子共存