硫酸标定方法
1、各浓度硫酸标准滴定溶液的配制
量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400L水中，混匀。
冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。贮存于密闭的玻璃容器内。
2.标定
准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠分别置于250mL锥形瓶中
各加入蒸馏水50mL使其溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
继续滴定煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。
3、计算
硫酸标准滴定溶液浓度按式(1)计算：
c(1/2H2S04=m/0.05299×V
式中：硫酸标准滴定溶液之物质的量浓度，molL c(1/2H2SO4)
m一称量无水碳酸钠质量，g。
V一滴定用去硫酸溶液实际体积，ml。
0.05299-与1.00m工硫酸标准滴定溶液(c(1/2H2SO4)＝1.0oolL)相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
4.精密度
做五次平行测定。取平行测定的算术平均值为测定结果。
五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。
硫酸标准滴定溶液每月重新标定一次。
扩展资料：
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃。
能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液。
在317℃时沸腾而成为共沸混合物，硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。
硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
常见误区
稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次完全电离，其实不是这样。
根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分。
在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全。
二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。
而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。