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高一化学设计实验(探究钠镁铝原子失电子能力的相对强弱)
试剂:
利用表面积相同的镁条和铝条、MgCl2溶液,金属钠、盐酸(1mol/L),NaOH溶液,AlCl3溶液,蒸馏水
仪器:
烧杯、试管、表面皿、酒精灯、试管夹
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推荐答案 2009-03-02
Mg可以在空气中点燃,而Al不可以,说明Mg>Al
将Na投入水中,Na与水反应,而Mg不反应 说明Na>Mg
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故答案为:2Al+6HCl=2 Al Cl3+3H2↑;(2)依据实验反应现象和反应剧烈程度说明,
实验的实验
目的:
探究钠
、镁、铝
失电子能力的相对强弱
,故答案为:探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱;(3)验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱,可以利用单质的氧化性强弱进行分析比较,氯气可以把硫离子氧化为...
钠的失电子
弱,铝失电子强,为什么钠比铝强?
答:
有
钠原子
的最外层只有一个
电子
,而
铝原子
最外层有两个电子,所以钠对外层的电子吸引力
能力
远远弱于铝,在形成化合物的过程中,钠原子比铝原子更容易失去电子,而形成离子,所以在相同情况下,钠更容易发生化学反应,所以它的活动性比铝强
用
原子
结构理论解释
钠镁铝
金属性
强弱
的原因?
答:
它们的不同之处就是核外电子数,可以用原子半径的大小来解释,从
钠
到镁到铝,核外电子数逐渐增多核对外层电子的引力逐渐增大,原子半径逐渐减小,
失去电子能力
逐渐减弱,因此金属性逐渐减弱。金属性是指在
化学
反应中金属元素的
原子失去电子的
能力。
失电子能力
越强的粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱...
某同学做同周期元素性质递变规律
实验
时,自己
设计
了一套实验方案,并记录...
答:
解(1)因题干提示信息:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律,故答案为:同周期;(2):做
钠
与滴有酚酞试液的冷水反应,一般应在烧杯中进行,做镁带、铝条与2mol/L的盐酸反应,一般要在试管中进行,故答案为:烧杯;试管;(...
有如下规律可判断元素
原子的失电子能力
:比较元素的单质与水(或非氧化...
答:
根据金属和水反应放出氢气的难易程度确定金属
失电子能力
,反应越容易,金属失电子能力越强,故答案为:
钠
块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,反应较剧烈并生成气体,钾与水反应剧烈,使氢气燃烧,并发生轻微爆炸,镁条与水反应缓慢,有气泡冒出;(2)将镁条和铝条同时插入等物质的量浓度的盐酸溶液中,...
请
设计实验
证明钾
原子失电子能力
比
钠原子
强。
答:
取等质量的K和Na,分别投入到等质量的水中。观察到K与H2O反应更剧烈。证明钾
原子失电子能力
比
钠原子
强。分析:欲证明钾原子失电子能力比钠原子强,只需要证明还原性:K > Na即可。亦证明:K比Na活泼。所以用H2O就可以了 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ...
钠镁铝
三种元素
失电子能力
比较中如何判断氢氧化钠碱性大于氢氧化镁...
答:
钠镁铝
三种元素金属活泼型顺序是:钠>镁>铝 所以钠
失电子能力
更强,因此氢氧化钠碱性更强。
实验
题:某
化学
兴趣小组做了如下三个实验:实验A:集气瓶中放青色、未...
答:
按照从左到右的顺序
失电子能力
逐渐减小,和水及酸反应置换出氢气的程度是越来越难,和水以及酸反应的现象可以根据此来回答,故答案为: 实验步骤 1 2 3 4 实验现象 B D A C (2)金属
钠
和水反应生成氢氧化钠和氢气,即2Na+2H 2 O=2Na++2OH - +H 2 ↑,故答案为...
化学
: 判定
失电子
得
电子强弱
答:
判断得
电子能力
,得电子的一般是非金属单质,非金属单质往往能和H2作用,以卤素为例:X2+H2=2HX,从方程上可以看出非金属得到电子,而H2
失去电子
。如果此反应越容易,则说明非金属越容易得到H2中的电子,即相对于H2来说就越容易夺取其电子(把H2当成了以个用于比较的零点),即非金属的得电子能力越...
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