若将12.8gCU跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，

求1.产生气体的体积为多少？(标准状况，不考虑NO2转化为N2O4) 2.该反应转移的电子总数为多少？3.被还原的硝酸的物质的量为多少？需要过程。第3题最需要解答。拜托！！

推荐答案 2009-03-05

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H20

显然,由化学方程式可以得到,1mol的铜可以反应生成2mol的NO2.
因此,12.8g Cu即为0.2mol Cu, 0.2/1=x/2
x=n(NO2)=0.4 mol
得,V(NO2)=0.4*22.4=8.96L
由于1mol Cu可以生成1mol Cu2+,由于可得,
转移的电子总数为0.2*6.023*10^23=1.2046*10^23个.
被还原的硝酸的物质的量即为NO2的物质的量,即0.4mol.

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第1个回答 2009-03-05

一摩铜转移二摩电子，0.2摩铜转移0.4摩。所以转移电子总数是0.4摩尔，硝酸从正五价到正四价，生成二氧化氮0.4摩尔（根据电子得失守恒做），体积8.96升。每转移一摩电子就有一摩硝酸被还原，所以有0.4摩硝酸被还原

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