帮你学好酸碱盐
一．掌握酸、碱、盐知识的关键是正确书写方程式
酸、碱、盐相互反应的规律主要表现在复分解反应方程式的书写规律上。只要掌握住酸、碱、盐相互反应的规律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、碱、盐、氧化物。氧化物只有两种元素符号且有一种是氧元素，易于区分。酸、碱、盐在区分时抓住：酸看头、碱看尾。酸的化学式的第一个字母是H，碱的化学式的尾部都是OH。其余为盐。
其次，要掌握复分解反应方程式的书写规律：在字面上看是“两种化合物互换头尾”。在书写过程中还要注意以下2点：
①要注意利用化学式中的角标进行配平（找方程式中化学式角标多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反应物FeCl3角标“3”是生成物BaCl2的系数：反应物Ba(OH)2角标“2”是生成物Fe(OH)3的系数。配平结果为：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反应物Fe2O3角标“2、3”是生成物FeCl3和H2O的系数：据此HCl的系数为6。配平结果为：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸与其它物质发生反应（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉淀、气体或水即可发生反应。若反应物中没有酸，则反应物必须可溶而生成物中有沉淀、气体或水，才能发生反应。在书写方程式的过程中，每写完一个方程式都要注意用这2点去衡量。经常这样做可以培养你在思考问题时不放过任何细节，每一细节的完美精确足以保证最后的成功。
练习:
（1）硫酸和氧化铁（2）硫酸和碳酸钾
（3）硫酸和氢氧化铝（4）硫酸和氢氧化钠
（5）盐酸和氧化镁（6）盐酸和氢氧化铁
二．应用好酸、碱、盐知识的关键是解题方法
在掌握了化学反应原理的基础上，使用简单、正确的解题方法是学好酸、碱、盐的又一个关键。例如：
例1．现有A、B、C、D、E五瓶未贴标签溶液，它们是HCl、Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3、Na2CO3将瓶内溶液各取少量进行两两混合实验，其结果记录如下图所示，图中“↑”“↓”“－”分别表示生成气体、生成沉淀和无明显变化。
根据分析写出B、C、D各物质的化学式
B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
该题表面看好像不容易，
但只要方法好该题很快就可准
确做出。方法如下：
先把各物质的化学式写一行，然后在各个化学式的下方写上该物质与其余四种物质反应的现象。举例如下：先用HCl分别与Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3、Na2CO3反应产生的现象用↓（沉淀）↑（气体）同时标注。即在HCl、AgNO3下方同时都标“↓”；在HCl、Na2CO3下方同时都标“↑”，依次类推。
HClCa(NO3)2BaCl2AgNO3Na2CO3
↓↑↓↓↓↓↓↓↓↓↓↑
有了这样一个初步的示意图，再结合题目中的已知条件很快就得出正确结论：
BHClCAgNO3DNa2CO3
例2．下列各组溶液，不加任何其他试剂，就能将其区别出来的在后面画勾，不能的画叉。
A．BaCl2NaClNaOHCuSO4（√）
白↓无蓝↓蓝液
B．NaClBa(NO3)2H2SO4K2CO3（√）
无↓↓↓↑↓↑
虽然H2SO4、K2CO3产生现象一样，但生成的沉淀一个是BaSO4，另一个是BaCO3，遇酸时它们的现象不同，仍可区分。
例3．有a．b．c．d四种无色溶液：Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl。将它们两两混合，产生现象如下：
由此推知a．b．c．d依次是a＿＿＿＿＿＿＿b＿＿＿＿＿＿＿＿c＿＿＿＿＿＿＿＿d＿＿＿＿＿＿＿
Na2CO3BaCl2AgNO3HCl
↓↓↑↓↓↓↓↓↓↑
cadb
例4．将石灰水、铁、硫酸铜溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸、氯化钡溶液等填入下图空格内（凡连线两端的物质均能发生反应）
Ca(OH)2FeCuSO4K2CO3HClBaCl2
水↓↓铁↑铜↓↓↓↑↓↓↓水↑↑↓↓
根据Ca(OH)2共发生了3个反应；Fe共发生了2个反应；CuSO4共发生了4个反应；K2CO3共发生了4个反应；HCl共发生了3个反应；BaCl2共发生了2个反应。Fe与BaCl2应在1、3位，CuSO4与K2CO3应在2、4位，Ca(OH)2与HCl则在5、6位。又因为1位所指向的2、4位的反应均为4个，所以CuSO4与K2CO3无法定位。因此Fe应在3处。铁的左方是4个反应，下方是3个反应。可以断定2位为CuSO4，6位为HCl。其它物质的位置迎刃而解。
只要是涉及到物质间相互反应的习题都可以用这种方法。
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/3688492.html