一道简单的初中化学计算题，请各位高手们帮忙，小生不胜感激！~

Question

将8.0gco和CO2的混合气体缓缓通过过量的灼热氧化铜,充分反应后（co全部转化为co2），将得到的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后生成白色沉淀20g，试求：
（1）原混合气体中co的质量；

（2）原混合气体中co和co2中所含氧元素的原子个数比。

Answer 1

设原混合气体中co的质量为x, 其产生的co2质量为y
C0 +CuO ====CO2 +Cu
28 44
x y
28/44=x/y 解得：y=11x/7
所以充分反应后共有co2质量：8-x+11x/7 =8+4x/7

CO2 + Ca(OH)2 ====CaCO3 +H20
44 100
8+4x/7 20
44/100=(8+4x/7)/20 x=1.4g
所以原混合气体中co的质量为1.4g
原混合气体中co2质量为6.6g
所以所含氧元素的原子个数比（1.4/28):(6.6*2/44)=1:6
很高兴为你解决问题！

Answer 2

设CO xmol CO2 ymol
生成的白色沉淀是CaCO3 0.2mol
28x+44y=8
x+y=0.2
解得x=0.05 y=0.15
（1）原CO质量为0.05*28=1.4
（2）原混合气体中co和co2中所含氧元素的原子个数比1：6

Answer 3

①CO+CuO=加热=Cu+CO2
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

设通过氧化铜后剩余CO2气体质量x
CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓
44`````````````````````````100
x`````````````````````````````20g
44:x=100:20g
解得x=8.8g
而最初气体为8.0g，增加了8.8-8.0=0.8g，是CO→CO2增加O元素质量
因此最初CO质量0.8g/(O/CO)=1.4g【第1问答案】
CO2质量8.0-1.4=6.6g
原CO中O元素质量1.4g×(O/CO)=0.8g
原CO2中O元素质量6.6g×(2O/CO2)=4.8g
【到这一步也可以直接比，但是下面的步骤比较可靠】
设每个O原子质量m，则CO中O原子个数0.8g/m，CO2中O原子个数4.8g/m
个数比(0.8g/m)：(4.8g/m)=1：6【第2问答案】