电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电。HCI和H2S都符合。。。那为什么他们不是离子化合物？

Question

我老师说判断是否离子化合物只要看他是不是电解质就行了。。这不就是矛盾了么。。。

Answer 1

氯化氢是电解质，但由于氯离子与氢离子之间存在共用电子对，没有电子的得失，因此是共价键，所以这就导致氯化氢不是离子化合物
哦提醒你一下，硫化氢本身就不是电解质，他溶于水导电的原因是生成了氢硫酸，并不是他本身在水中电离出了离子，所以他不可能存在离子键，也就不是离子化合物了追问

额。。。。怎么回事。。氯化氢和硫化氢不都是一个样么。。。怎么一个是一个不是呢。。。电解质溶于水溶液（硫化氢的水溶液）能导电啊。。。怎么不是了。。。

Answer 2

电解质都是化合物，但是但是电解质不一定都是离子化合物啊，比如硫酸，强电解质，但却是共价化合物，同理，这两个也一样，也许老师口误吧