高中化学的元素周期表的规律是怎样的？

Question

如题所述

Answer 1

主要先认清 主族与副族 相应的金
属性和非金属性就会了 随着原子序数
的增加， 元素的性质呈周期性的递变
规律： 在 同一周期中，元素的金属
性从左到右递减，非金属性从左到 右
递增， 在同一族中，元素的金属性从
上到下递增，非金 属性从上到下递
减； 同一周期中，元素的最高正氧化
数从 左到右递增（没有正价的除
外） ，最低负氧化数从左到右逐 渐
增高； 同一族的元素性质相近。 主
族元素同一周期中， 原子半径随着原
子序数的增加而减小。 同一族中，原
子半 径随着原子序数的增加而增大。
如果粒子的电子构型相同， 则阴离子
的半径比阳离子大，且半径随着电荷
数的增加而减 小 化合价 一价氢氯钾
钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五
价磷，二 三铁二四碳，莫丢二三四五
氮，铜汞二价最常见，单质零价 记心
间。
常见原子团化合价口决 负一硝酸氢氧
根（硝酸根 NO3- ,氢氧根 OH-） ，
负二硫酸碳酸 根(硫酸根 SO4】 碳酸
根 CO3】 ， 【 2【 2-) 还有负三磷
酸根【PO4】 (
3-)，只有铵根(NH4 )是正一
记金属
活动性顺序表可以按照下面的口诀来
记： 钾钙钠镁铝、锌 铁锡铅氢、铜
汞银铂金。 周期表分行列，7 行 18
列，
行为周期列为族。 周期有七， 三短
（1，2，3）三长（4，5，6）一不
全（7） ，
2 8 8 18 18 32 32 满 6、7 镧锕各
15。
族分 7 主 7 副 1
2、3
Ⅷ零，
长短为主，长为副。
1 到 8 重复现，
分主副，先主后副。 渡。
Ⅷ特 8、9、10，
Ⅷ、副全金为过
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结合元素周期表，元素周期律可以表
述为：元素的性质 随 着原子序数的
递增而呈周期性的递变规律。 元素周
期律的本质：元素核外电子排布的周
期性决定了元 素性质的周期性。 元
素周期律的内容： 原子半径变化示意
图一、原子半径 同一周期（稀有气体
除外） ，从左到右，随着原子序数的
递增，元素原子的半径递减； 同一族
中，从上到下，随着原子序数的递
增，元素原子半 径递增。 二、主要
化合价（最高正化合价和最低负化合
价） 同一周期中，从左到右，随着原
子序数的递增，元素的最 高正化合价
递增（从 1 价到 7 价） ，第一周期
除外，第二周
期的 O、F 元素除外； 最低负化合价
递增（从-4 价到-1 价）第一周期除
外，由于 金属元素一般无负化合价，
故从ⅣA 族开始。 三、元素的金属性
和非金属性 同一周期中，从左到右，
随着原子序数的递增，元素的金 属性
递减，非金属性递增； 同一族中，从
上到下，随着原子序数的递增，元素
的金属 性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原
性 同一周期中，从左到右 ，随着原子序数的递增，单质的氧
化性增强， 还原性减弱； 所对应的
简单阴离子的还原性减弱， 简单阳离
子的氧化性增强。 同一族中，从上到
下，随着原子序数的递增，单质的氧
化 性减弱，还原性增强；所对应的简
单阴离子的还原性增强， 简单阳离子
的氧化性减弱。 元素单质的还原性越
强， 金属性就越强； 单质氧化性越
强， 非金属性就越强。 五、最高价
氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一
周期中，元素最高价氧化物所对应的
水化物的酸性增 强（碱性减弱） ；
同一族中，元素最高价氧化物所对应
的水化物的碱性增强 （酸性减弱）
。
六、单质与氢气化合的难易程度 同一
周期中，从左到右，随着原子序数的
递增，单质与氢 气化合越容易； 同
一族中，从上到下，随着原子序数的
递增，单质与氢气 化合越难。 七、
气态氢化物的稳定性 同一周期中，从
左到右，随着原子序数的递增，元素
气态 氢化物的稳定性增强； 同一族
中，从上到下，随着原子序数的递
增，元素气态氢 化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属
性的判断依据，可以 作为元素周期律
的补充： 随着从左到右价层轨道由空
到满的逐渐变化，元素也由主 要显金
属性向主要显非金属性逐渐变化。 随
同一族元素中，由于周期越高，价电
子的能量就越高， 就越容易失去，因
此排在下面的元素一般比上面的元素
更具 有金属性。 元素的最高价氢氧
化物的碱性越强，元素金属性就越
强； 最高价氢氧化物的酸性越强，元
素非金属性就越强。 元素的气态氢化
物越稳定，非金属性越强。 同一族的
元素性质相近。 具有同样价电子构型
的原子，理论上得或失电子的趋势是
相同的，这就是同一族元素性质相近
的原因。 以上规律不适用于稀有气
体。 还有一些根据元素周期律得出的
结论： 元素的金属性越强， 其第一
电离能就越小； 非金属性越强， 其
第一电子亲和能就越大。 同一周期元
素中，轨道越“空”的元素越容易失去
电子， 轨道越“满”的越容易得电

Answer 2

按原子中质子的个数从小到大排列。