第1个回答 2013-03-19
因为25g含碳酸钙80%的大理石含有碳酸钙质量=25g*80%=20g
设所用稀盐酸的溶质质量分数是x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20g 100g*x y
100/44=20g/100g*x x=14.6%
100/44=20g/y y=8.8g
1）生成二氧化碳的质量是8.8克；
2）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
第2个回答 2013-03-19
设生成二氧化碳的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量分数是y
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
25g×80% y x
100:44=25g×80%:x，解得x=8.8g
100:73=25g×80%:100y，解得y=14.6% 答：生成二氧化碳的质量为8.8g，所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。
第3个回答 2013-03-19
CaCO₃相对分子质量：100.09；
CO2 相对分子质量： 44.0095
HCl相对分子质量： 36.46
CaCO₃+2HCl=CO2+GaCl2+H2O
每个分子碳酸钙能够释放1个分子的二氧化碳。
二氧化碳质量为25*80%/100*44=8.8g
每个碳酸钙分子和2个盐酸分子反应
盐酸的质量分数为25*80%/100*36.5*2/100*100%=14.6%
第4个回答 2013-03-20
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
100 2*36.5 44
25*80% 100Y X
100/(25*80%)=73/100Y=44/X
X=8.8g
Y=14.6%
答:
（1）生成二氧化碳的质量是8.8克
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%
第5个回答 2013-03-22
既然全部反应，那就证明碳酸钙全部消耗，先求出碳酸钙实际参加反应的质量，也就是25g*80%，然后再根据化学方程式求出二氧化碳的质量和实际参加反应盐酸的质量，再除以100g就是盐酸的质量分数