初三化学题，希望大家解答，谢谢

Question

题目：10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应，能生成4.6g二氧化碳，则含有的杂质可能是（C） A碳酸钠 B碳酸钾 C碳酸镁D碳酸钡为什么是碳酸镁？
若10g纯CaCO3与盐酸反应，生成4.4gCO2比生成的少
说明相同质量的杂质比碳酸钙与足量的盐酸反应生成的CO2要多。为什么是这样呢？
希望大家帮忙解答

Answer 1

10g纯CaCO3与盐酸反应，生成4.4gCO2.而实际生成4.6g二氧化碳，说明杂质也能生成二氧化碳，且10g杂质生成的二氧化碳质量>4.6g,这样两物质混合才能得到4.6g二氧化碳
CaCO3 100
A碳酸钠 Na2CO3 106
B碳酸钾 K2CO3 138
C碳酸镁 MgCO3 84
D碳酸钡 BaCO3 197
比100大的有三个，比100小的是C 所以选C追问

谢谢了

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Answer 2

若10g纯CaCO3与盐酸反应，生成4.4gCO2（相比实际较少）
CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
10g 4,4g
同样1个XaCO3（X为金属离子，a为X的个数）生成一个CO2
XaCO3的质量越大，相同质量产生的CO2越少
A碳酸钠106 B碳酸钾99 C碳酸镁84D碳酸钡197
同质量碳酸镁产生CO2多

如果是纯的碳酸钙10g根据化学方程式计算，应该生成二氧化碳4.4g,现在生成二氧化碳4.6g说明掺入了相同质量情况下产生二氧化碳多于4.6g的杂质。从你给出的选项看，根据化学方程式计算应该10.6gNa2CO3才能生成二氧化碳4.4g,,10gNa2CO3生成二氧化碳才4.15g，同理13.8gK2CO3才能生成二氧化碳4.4g,,10gk2CO3生成二氧化碳才3.19g,而MgCO3则是8.4g就能产生4.4g二氧化碳，10gMgCO3能生成二氧化碳5.24g.如果含有的杂质是Na2CO3或K2CO3的话，10g不纯的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳就应该小于4.4g,而不能等于4.6g，在你给出的选项中只有杂质为MgCO3才可能，故应选C、MgCO3追问

谢谢了

Answer 3

若10g纯CaCO3与盐酸反应，生成4.4gCO2（相比实际较少）CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑100 4410g 4,4g同样1个XaCO3（X为金属离子，a为X的个数）生成一个CO2XaCO3的质量越大，相同质量产生的CO2越少A碳酸钠106 B碳酸钾99 C碳酸镁84D碳酸钡197同质量碳酸镁产生CO2多故选C