第1个回答 2013-03-15
制备氯气的过程中会有一些氯化氢气体杂质，氯化氢易溶于水；但氯气也有一部分溶解在水中，造成氯气的损失。所以用饱和的氯化钠溶液，既可以除掉氯化氢杂质，又可以防止氯气溶解而损失。
氯气不溶解于饱和的氯化钠溶液，因为Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO，加入氯化钠后电离出的氯离子使平衡向左移动。
第2个回答 2013-03-15
因为氯气和水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆的。氯化氢完全电离出氢离子和氯离子。用饱和的食盐水，溶液中有浓度角的氯离子，会抑制氯气和水的反应，同时，氯化氢在水中溶解度较大，所以氯化氢会溶解在食盐水中。因此达到除杂的目的
第3个回答 2013-03-15
杂质是HCl，而HCl极易溶于水，所以理论上，水、水溶液都能除去HCl。
为了降低Cl2的溶解度，选择NaCl溶液。
因为Cl2溶解存在平衡：Cl2 + H2O ==可逆== Cl- + H+ + HClO
溶液中大量的Cl-能抑制Cl2的溶解。
从而减少了Cl2的损耗。本回答被提问者采纳
第4个回答 2013-03-15
氯气在饱和的食盐水中溶解度很低，（氯离子抑制Cl2溶解后的电离）而氯化氢（极易溶于水）等气体在饱和食盐水中溶解度极大