关于化学反应先后顺序的问题

Question

要看一种反应物先和谁反应,就要看和谁反应后,可以电离出来的离子少.这句话如何理解?
如CuO+HCl(复分解反应)与Fe+HCl(置换反应),谁快?

Answer 1

这种情阅在离子反应和置换反应中表现得特别明显示，打个比方来说明吧：离子反应发生的条件是什么？就是生成物是沉淀，水或是气体等不溶物，那么这个反应就会发生，而且，这个不溶物越是溶解度越低，这个反应越快（可以将水看成是一种不溶物，但溶解度一般比沉淀和气体高），而不溶物最直接的表现就是什么呢，就是在水中电离时，电离出的离子数少，溶解度越低，电离出的离子越少，这其实就是你的这句话的另一种表达。所以对于CuO+HCl生成H2O和CuCl2，而Fe+HCl生成FeCl2和H2来说，应该是Fe+HCl反应更快,因为H2的溶解度比H2O低，电离出的离子少

Answer 2

化学中存在一个普遍的“弱者稳定规律”，即化学反应总是尽先生成稳定的物质。
例如:NaOH、HCL、Na2CO3的溶液中H+、OH-和CO32-能发生的反应是：H+ +OH-=H2O
H+ +CO32-=HCO3-
H+ +HCO3-=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2
由于H2CO3、HCO3-、H2O的电离能力依次减弱，即稳定性依次增强，所以NaOH、HCL、Na2CO3的混合液中首先发生的反应是中和反应，其次才能发生后面的反应。如果HCl的物质的量过少，后面的反应可能都不发生，无CO2生成。
CuO+HCl(复分解反应)与Fe+HCl(置换反应),根据弱者稳定规律,应该是CuO+HCl(复分解反应)先反应,生成的CuCl2再与铁反应,最后若铁有剩,铁再与HCl反应.

Answer 3

不考虑反应界面的比表面积的问题的话，应该是Fe+HCl(置换反应)快啊，本回答被提问者采纳

Answer 4

第一个反应快 你可以发现反应后各元素的价没变化 也就是说 没有进一步电离

第二个反应 因为有H2生成 显然是他反应快 因为HCL可电离的H+少了

Answer 5

要看一种反应物先和谁反应，就要看和谁反应后，可以电离出来的离子少的意思就是说，其反应所得的产物，基本上以沉淀或气体的形式存在，离开溶液。
因为这是一个平衡移动的问题，可以从离子积去考虑～