压强增大是往逆反应方向移动,,丙转化率比乙小;但是反应物浓度丙大于乙,这样想的话平衡不是又要向正反应方向移动吗?
追答你可以这样想,将乙放在1升的容器中,将丙放在2升的容器中,让其反应,过段时间达到平衡,此时的平衡是等效平衡(把丙看成两个1升的容器),此时,容器内的各种物质的浓度是一定的,当加压使容积减小为1升时,反应物和生成物的浓度都增大1倍,根据平衡常数公式,K=[c(C)^3*c(D)^2]/[c(A)^2*[B],分子是5次方,分母是3次方,分子增大的多,要使K不变,分子要减小,因此生成物的浓度要减小,平衡向逆反应方向移动。