化学的溶解问题。 在水中加入NaCl达到饱和，在加入一些KCl和Na2CO3，他们都能溶解吗？理论上一种可溶...

Question

化学的溶解问题。
在水中加入NaCl达到饱和，在加入一些KCl和Na2CO3，他们都能溶解吗？理论上一种可溶物可溶于其它物质的饱和溶液。如果实际上能溶，但NaCl饱和后，水中已有足够的Na离子和Cl离子，溶解KCl有Cl离子，溶解Na2CO3有Na离子。都溶解后Na离子和Cl离子又增多了，相当于加入NaCl了，理论上是不能再增加的。如果有沉淀，是什么的沉淀物？

Answer 1

这个问题可以用同离子效应来给出答案：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。
所以，你说的这种情况最后会析出部分的NaCl固体。这样的解释结果其实你自己也差不多得到了，只是不敢确定，是吧？
学习就是这样，先疑而惑，然后悟。顺便给个链接：http://baike.baidu.com/view/257648.htm；
PS:像楼上提到Ksp的解释，也是挺好的，唯一的不同就是Ksp是可以定量的，可通过计算得到生成沉淀的量，但只针对难溶物；而同离子效应是定性的，只能得到有沉淀这个结果，但并不能计算生成多少沉淀。

Answer 2

参考不溶物的Ksp，其实像氯化钠这样的也有溶度积，但是不能完全套用不溶物的一些电导率的公式，可以定性的分析一下。氯化钠饱和以后，再加入氯化钾，显然氯化钾没有达到饱和的情况下，不会析出，那么，就会有大约等物质的质量的氯化钠析出，以保持溶液中氯离子和钠离子的溶度积的平衡。加入碳酸钠以后，同样会析出氯化钠。

也可以参考侯氏制碱法，是在饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，溶解度较低的碳酸氢钠就会析出，试想在理想情况下，饱和碳酸氢钠溶液中加入了饱和的氯化钠，也会有碳酸氢钠析出。复分解反应生成沉淀，其实就是高溶度积置换低溶度积。本回答被网友采纳

Answer 3

肯定能溶解一部分的，但正如你所说Na离子和Cl离子在这个环境中已经饱和了，那么沉淀出来的就是NaCl、KCl和Na2CO3的混合结晶物。

Answer 4

可以溶解，但会析出氯化钠，根据沉淀溶解平衡理论分析的。