学习高中化学反映原理有什么诀窍么

Question

如题所述

Answer 1

学习高中化学反应原理，也就是化学反应方程式
1，主要是无机的氧化还原反应，氧化性顺序，还原性顺序
2，有机反应主要记住加成，取代，消去，酯化反应机理
氧化性与还原性强弱判断的十大依据
1．以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+

2．以元素在周期表中的位置为依据。
①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）

②同周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

3．根据氧化－还原程度的大小判断。　
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。

②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

4．以反应物，产物之间的关系判断。
对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI3

5．依据金属活动性顺序判断。
　　按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性
强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2

6. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

7.根据元素价态高低比较。
①同种元素一般价态较高者氧化性强。 如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+　,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)

②含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）

8．根据原电池、电解池的电极反应判断。

① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属

②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3

②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。
反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温
KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2

③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7

10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
　　当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放
出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越
强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。追问

这些老师也都讲过，但是做题的时候运用不上是我主要的问题

追答

这个问题比较大，关键是活学活用

Answer 2

基本上没有什么诀窍，一般都是死记硬背的。追问

......没有需要理解的东西么 ，比如化学反应限度，离子浓度大小的比较，化学平衡的移动等问题都是不容易理解的 ，有没有什么总结性的经验

Answer 3

利用得失电子去配平。