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怎么配制0.1mol/L pH为5.5的醋酸-醋酸钠缓冲液？
如题所述
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第1个回答 2013-03-13
PH=-lg[Ka*c(
弱酸
)/c(弱酸盐)]=5.5
-lg[1.8*10^-5*0.1/c(弱酸盐)]=5.5
c(弱酸盐)=0.57mol/L
假定配制1L
缓冲溶液
，需要盐的质量=0.57*1*82=46.74克，需要醋酸的体积=1*0.1*60/1.05=5.7ml
将46.74克
醋酸钠
和5.7毫升醋酸配制成1升溶液即可。
追问
0.75mol/L磷酸缓冲液，PH7.4怎么配置，真的不会，谢谢你
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怎么配制0.1mol
/
L
pH为
4.5
的醋酸-醋酸钠缓冲液?
答：
[HAc]/[Ac-]=1.8/1 如果配制溶液1升，那么 需要冰醋酸的质量
是0.1
×1.8/2.8×60=3.86克 需要无水
醋酸钠
的质量是0.1×1/2.8×82=2.93克 即把3.86克冰醋酸和2.93克醋酸钠加入到接近1升的蒸馏水水中，充分搅拌，定容至1升即可。
怎么配制0.1mol
/
L
pH为
4.8
的醋酸-醋酸钠缓冲液?
答：
应该先
配制0.1mol
/
L醋酸钠
，（根据三水合醋酸钠的摩尔质量，除水的质量，m/M=n）再定容（根据
缓冲液
的用量来确定是要250ml、500ml、1000ml）然后用PH计测定酸度，再用冰醋酸调节
PH值
至4.8（边用胶头滴管滴加冰醋酸，边用PH计测定，防止过酸，过酸可用稀氢氧化钠溶液来调节）
ph
5.50
的醋酸-醋酸钠
溶液(0.01
mol
/
L
)
如何配制
答：
不行，而且 PH试纸跟本测不出
5.5
啊 只能是整数 还有
醋酸是
酸
醋酸钠是
碱 不能共存
pH 为5.5醋酸-醋酸钠的缓冲液怎么
配置啊?急用,求救\("▔□▔)/_百度...
答：
首先根据
缓冲溶液
公式 pH=pKa+lg([共轭碱]/[酸])
醋酸
的pKa=4.74 计算出lg([共轭碱]/[酸])=0.7 最后计算出【共轭碱】/【酸】)=5.75 共轭碱的浓度是酸的5.75倍即可
如何配制0.1 mol
/
L的醋酸
和
醋酸钠
溶
液?
答：
要配置500 ml pH=5，浓度为
0.1 mol
/
L的醋酸
和醋酸钠溶液，你可以按照以下步骤进行操作：首先，确定所需的醋酸的量。由于醋酸和
醋酸钠是
一对共存的物质，我们需要根据目标浓度和反应的化学方程式来计算所需的量。醋酸的化学式为 CH₃COOH，醋酸钠的化学式为 CH₃COONa。根据化学方程式 CH...
0.01
mol
/
L
pH5
醋酸缓冲液
的
配制
方法!求计算过程与具体结果!3q_百度...
答：
PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）5=4.76-lgc（HAc）/c（Ac-）lgc（HAc）/c（Ac-）=-0.24 c（HAc）/c（Ac-）=0.575/1 醋酸的物质的量浓度为0.01×0.575/1.575=0.00365
mol
/
L
醋酸钠
的物质的量浓度为0.01×1/1.575=0.00635mol/L 然后根据所要配制溶液的体积，分别计算出醋酸和...
怎么配制
5mg/
L的醋酸钠缓冲液?
答：
确定所需质量的固体。假设需要配制1L的溶液，则所需固体的质量为 1L x 5mg/
L
= 5mg。计算所需的溶剂体积。这取决于所使用的固体的密度和所需的最终体积。假设所使用的固体的密度为 1g/mL，最终体积为1L，则所需的溶剂体积为 1L - 0.005L = 0.995L。将所需质量的固体溶解在所需的溶剂体积中...
1
mol
/
ph
=
5.5l的醋酸
和
醋酸钠缓冲溶液怎么
配置
答：
我晕,
醋酸钠是
1
mol
/
L
,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典
4
mol
/
LpH5.5的醋酸缓冲溶液怎么配制?
答：
公式pH=pKa+lg([AC]/[HAC])HAC的pKa=4.74 代入得[AC]/[HAC]=10^(-0.24)=0.56 所以只要
醋酸钠
和醋酸的物质的量之比为0.56即可 附：公式的推导 醋酸电离：HAC=H+AC Ka=[H][AC]/[HAC][H]=Ka[HAC]/[AC]两边取负对数得-lg[H]=-lgKa-lg([HAC]/[AC])即pH=pKa+lg([AC]/[...
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