某有机物2.6g在氧气中充分燃烧,生成标况下4.48L二氧化碳和1.8g水，是判断有机物所含元素以及分子式。

Question

求具体过程！！速回！！
该有机物的分子式 结构简式

Answer 1

已知有机物2.6g在氧气中充分燃烧,生成标况下4.48L二氧化碳和1.8g水，所以可以设有机物化学式为CnHmOx。
CnHm Ox + （n+m/4-x/2）O2 = n CO2 + m/2 H2O
1 n m/2
4.48/22.4=0.2mol 1.8/18=0.1mol
所以： n:m/2=0.2:0.1 n:m=1:1 n=m
2.6g
0.2molCO2含碳的质量=2.4克，0.1mol水含氢的质量=0.2克，2.4+0.2=2.6克，所以该有机物只含有碳、氢两种元素，x=0不含氧元素。

所以：该有机物化学式是CnHn。可能是乙炔C2H2，苯C6H6等

Answer 2

4.48L二氧化碳的物质的量=4.48/22.4=0.2mol/L，碳的质量=2.4克
1.8g水的物质的量=1.8/18=0.1mol/L，氢的质量=0.2克
2.4+0.2=2.6克，所以该有机物只含有碳、氢两种元素
C、H的原子个数比=1：1，最简式为CH