AlCl3是共价化合物。
解释如下：
1. 共价化合物的定义
共价化合物是通过共价键连接原子而形成的化合物。共价键是原子之间通过共用电子对产生的强相互作用。
2. AlCl3的电子结构特点
AlCl3中，铝原子最外层只有3个电子，而氯原子需要得到一个电子达到稳定状态。在形成化合物时，铝原子不会完全失去其三个电子，而是通过与氯原子共享电子形成共价键。这种电子的共享方式使得AlCl3更趋向于形成共价化合物。
3. 离子化合物的形成条件
通常，金属与非金属元素形成的化合物可能形成离子化合物。但在某些情况下，如原子尺寸较小、电负性差异较小的金属和非金属形成的化合物，可能更倾向于形成共价键。因此，尽管铝是金属元素，但其形成的化合物AlCl3更倾向于表现为共价化合物的性质。
4. AlCl3的化学性质证据
从化学性质上看，AlCl3表现出共价化合物的特性。它在熔融状态下不导电，因为不存在自由移动的离子。此外，其溶解度在水中较低，且在水溶液中表现出典型的共价化合物的行为。这些性质都支持AlCl3是共价化合物的观点。
综上所述，由于AlCl3的电子结构特点、离子化合物的形成条件以及表现出的化学性质，使得AlCl3更倾向于被归类为共价化合物。