无机化学之热化学求解

Question

查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量
2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)
我是分别查表得到每个物质的标准摩尔生成热和标准熵，之后算出标准摩尔焓变和标准摩尔熵改变量，再根据自由能公式求得，但是结果不对，书上说结果是47.4KJ/mol~~请问一下，问题在哪里，能否给出计算式~~

Answer 1

你即使算错了，也给个计算过程啊，就这怎么知道你错在哪了？

你自己核对一下。
2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)
ΔfHmө(kJ/mol) -395.7 -296.8 0
Smө(J/mol/K) 256.8 248.2 205.2

反应的标准摩尔焓变ΔrHmө=2*(-296.8)+2*0-2*(-395.7)=+197.8kJ/mol
反应的标准摩尔熵变ΔrSmө=2*248.2+2*205.2-2*256.8=+188.0J/mol/K
800K下反应的标准摩尔自由能变ΔrGmө=ΔrHmө-TΔrSmө=197.8-800*188.0/1000=+47.4kJ/mol

这是标准计算过程，没有什么问题的，你是不是查错了数据？追问

我以为是我计算的方法不对，所以只是把方法列出来了~谢谢你，找到原因了——数据没错~~我忘记标准摩尔熵变单位是J /mol/K了跟kj没换算~~于是我得的是负出去好大的数~~大意了！
谢谢你~~

Answer 2

问题出在各种物质的焓变与熵变会随温度变化而变化，你是利用标准状态下的数据计算，肯定不对的。
该计算过程涉及到微积分，不知道你熟悉吗，或者去参考任何一本物理化学的书。追问

需要微积分？可能您这个属于精确度比较高的计算吧？暂时还不需要~也谢谢你的帮助~

追答

哦，熵变比较小，它的单位与焓变，自由能的变化单位不一样，是很容易搞错的。

追问

是滴是滴~~大意了大意了~谢谢你！