影响
化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。
(一)浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动;增加生成物的浓度或减小反应物的浓度,有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的
反应速率而导致正逆反应速率不相等,而导致平衡被打破。
(二)压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的
可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动;减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数(总体积)不变,则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率,对于气体总体积较大的方向影响较大,例如,正反应参与的气体为3体积,逆反应参与的气体为2体积,则增大压强时正反应速率提高得更多,从而是v正>v逆,即平衡向正反应方向移动;而减小压强时,则正反应速率减小得更多,平衡向逆反应方向移动。
(三)温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时,升高反应温度,有利于
吸热反应,平衡向吸热反应方向移动;降低反应温度,有利于
放热反应,平衡向放热反应方向移动。与压强类似,温度的改变也是同时改变正逆反应速率,升温总是使正逆反应速率同时提高,降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说,升温时正反应速率提高得更多,而造成v正>v逆的结果;降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是,每个
化学反应都会存在一定的热效应,所以改变温度一定会使平衡移动,不会出现不移动的情况。
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