化学等效平衡三种情况的简要说明

Question

如题所述

Answer 1

在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。顺便帮你举几个例子；第一类：恒温恒容条件反应前后体积变化了,如这个反应：

3H2+N2===2NH3 一下几种组合是等效平衡

1、3molH2与1molN2
2、2molNH3
3、1.5molH2与0.5molN2与1molNH3
这三种情况都是等效的，判断依据是可以按照物质的量的情况将反应物（或者生成物）全部归到生成物（或反应物）一边，然后看各组分物质的量是否相同。

以情况3为例，起始投料为1.5molH2与0.5molN2与1molNH3，假设反应物中的H2和N2全部反应生成了NH3，则1.5molH2与0.5molN2完全反应恰好生成1molNH3，加上原始投料时投入的1molNH3，正好为2molNH3，与情况2正好完全相同，故属于等效平衡。

第二和第三类情况条件虽有所差别，但是结果相同，判断方法如下:

情况二为恒温恒容体积不变的情况，情况三为恒温恒压的情况

下列反应为恒温恒容，体积不变的情况：

H2（g）+I2（g）===2HI（g）

等效平衡：1、1molH2，1molI2和2molHI
2、2molH2，2molI2和4molHI
3、0.51molH2，0.5molI2和1molHI

因为这三种情况中物质的量之比H2:I2:HI均为1:1:2,比例相同，故三种情况为等效平衡。

第三类与第二类相同，就是条件有所差异，但是都是比例的关系！希望对你有所帮助，祝你学习愉快。

Answer 2

影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。
（一）浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。本回答被网友采纳

Answer 3

沉淀溶解平衡，化学反应平衡（化学反应进行不彻底），水解电离平衡

Answer 4

http://wenku.baidu.com/view/db5c9a2e915f804d2b16c1a0.html

希望对您有用。

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