一、下列说法哪些是对的,哪些是错的,并给出理由。
1 、在标准状况下,22.4L HF中的H原子数为NA
2、1mol羧基中含有的电子数为10NA
3、200mL 1mol/L Fe2(so4)3溶液中 铁离子和硫酸根离子的离子数的总和小于NA
4、一个CO2分子的质量约为44克摩尔每升/6.02×10^23摩尔每升
5、标准状况下,4.4gCO2中含有0.1mol质子
二、已知amol硝酸含有的氧原子数与b个水分子所含有的氢原子数相同,阿伏伽德罗常数为 ( ) 写出解题过程和解析
三、 KO2加热至 600℃部分分解得到的产物A。 6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况).试确定产物A中钾氧两种原子个数之比,如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比
写出解题过程和解析
求解 哪位化学大神可以教教我
我也觉得第一个是对的 答案是 第一个错误 解析是这么解释 看不懂。。 HF的分子间作用力大 在标准状况下,22.4L中的H原子数大于NA 第二个 羧基 解析上说羧基是—OH 而不是—COOH 难道是算肽链中的羧基么。。 答案 第三个是对的 可是我算的也是 0.6 mol 郁闷啊 到底哪错了。