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稀盐酸ph值为,naohph为
如题所述
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推荐答案 2016-04-05
ããç¨çé ¸ï¼ä¾å¦ï¼0.10mol/Lçé ¸ï¼pH = 1.00
ããç¨æ°¢æ°§åé ï¼ä¾å¦ï¼0.10mol/L氢氧åé ï¼pH = 13.00
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NaOH的pH值是
多少?
答:
NaOH溶液呈碱性,
pH大于7
,开始溶液为蓝色花紫色,加入稀盐酸后,发生中和反应,溶液碱性减弱,当二者恰好完全中和时,溶液pH=7,溶液为绿色,继续滴加稀盐酸,溶液又变为酸性pH小于7.故答案是由蓝到绿。
hac
的PH值为
多少
答:
即0.001mol/L的
NAOH的PH值为
11。3、计算0.1mol/L HCN的PH。Ka(HCN)=4.93*10^-10;由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500;因此[H+]=(Ka*C)^(1/2)=(4.93*10^-10*0.1)^(1/2)=7.02*10^-11;PH=-lg7.02*10^-11=5.15;即0.1mol/LHCN
的PH为
5.15。4、计算0.1mol/L NH3...
怎样鉴别
氢氧化钠
和
稀盐酸
答:
【化学方程式】 NaOH + HCI = NaCI+H20
【检验方式1】 酚酞试液 在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞,溶液显示红色。(酚酞试液遇到碱变成红色,遇到酸不变色)然后逐步再滴加盐酸,可以观察到红色逐渐消失褪去,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.【检验方式2】 PH试纸 PH试纸的检验方法,先用玻璃棒...
稀盐酸
和
氢氧化钠
反应
答:
NaOH= NaCl + H20
。这个反应是非常重要的为它是化学中最基本的反应之一,也是化学实验中最常见的反应之一。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应,放出热量,无明显现象。若在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂,无色酚酞变红,逐滴加入稀盐酸并振荡,红色突然褪去时,酸碱恰好中和,生成氯化钠和水。
为什么要往反应液中滴加
naoh
至ph=8左右,再滴加hcl来测定
ph值
和电位
答:
反应的化学方程式为:
NaOH
+HCl═NaCl+H2O.(3)由图象可知,溶液由酸性到
中性,
再由中性到碱性,石蕊试液在
稀盐酸
显红色;恰好完全反应时显紫色;继续滴加
氢氧化钠
溶液,混合溶液显碱性,颜色变为蓝色.故答案为:(1)C;(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O;(3)红色-紫色-蓝色....
将
盐酸
溶液滴入
氢氧化钠
溶液中
PH
变小 理由是
答:
氢氧化钠
溶液碱性,
pH值
大于7,加入
盐酸
溶液,因为盐酸溶液碱性,pH值小于7,与氢氧化钠溶液发生中和反应,溶液由碱性向酸性变化,所以pH值减小
Naoh
溶液与
稀盐酸
反应刚开始一段
ph值
为什么不变,这道题怎么做?_百度知 ...
答:
氢氧化钠
和
稀盐酸
反应的时候,刚开始一段时间,由于盐酸的量很少,溶液
的pH值
不变,仍然是大于7的,但是反应全部完成后,酚酞试液的红色褪去,也就是到中性溶液时,pH会减小到7,这时氢氧化钠和盐酸完全中和。酸和碱发生反应,生成盐和水,这个反应叫做中和反应,中和反应是复分解反应的一种,实际上是...
如何用稀hcl和
稀naoh
调
ph为
7
答:
方案一:(1)用pH试纸测定溶液
的pH
时,正确的操作是:将
PH
试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,将试纸颜色与比色卡对照读出pH;(2)向
NaOH
溶液中再滴加
盐酸,
如果盐酸过量,这时溶液呈酸性,溶液的pH小于7;方案二:(1)由于水中溶有少量的氧气,加热是为了除去溶液中的氧气,滴...
分别取10毫升5%的
氢氧化钠
和5%
盐酸
溶液中和后
ph值
等于7吗?
答:
NaOH + HCl → NaCl + H2O 根据反应方程式可知
,氢氧化钠
和
盐酸
的摩尔比例为1:1。因此,在反应中,剩余的氢离子和羟基离子会形成水,并影响溶液
的pH值
。我们可以使用下面的公式来计算最终溶液的pH值:pH = -log10([H+])其中[H+]是氢离子的浓度,可通过以下公式计算:[H+] = (mol_HNOH - ...
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