一道高二的化学题

Question

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920KJ
B.557KJ
C.436KJ
D.188KJ​

Answer 1

答案是 C
由题意得，1 mol氢气放出2*121=242 kJ热量
所以热化学反应方程式：H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g)；△H= -242kJ/mol
因为1 mol水中含有2 mol的H-O键，设1 mol H-H键断裂时吸收热量 x（即H-H键键能）
则 x + 0.5 * 496 - 2 * 463 = -242
解得x = 436 kJ

重要！
反应热与键能的关系是
反应热 = 反应物的键能之和 - 生成物的键能之和

Answer 2

【解】 H2 + 0.5O2 =点燃= H2O
x 0.5*496 2*463【一个水分子两个H-O键】 +121*2
【1g氢气完全燃烧也就是1/2=0.5mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,那1mol再乘以2】

x+0.5*496=2*463+2*121

x=920 所以选了【A】答案追问

我也选A了，你看看楼上的正解吧

追答

关键看看那个放出热量什么符号 我记不清了