在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).下面是某化学兴趣小组处理回收含

在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).下面是某化学兴趣小组处理回收含铜废料的主要步骤.回答下列问题:(1)溶液A中溶质的化学式是______.(2)步骤②中发生的化学方程式为______.(3)步骤④的操作方法是______.(4)某同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2 △ . 2CuSO4+2H2O),该方案明显优于原方案,你认为优点是______.现有160kg含铜80%的废料,完全与硫酸、氧气发生反应,最多生成CuSO4______kg.(5)方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到硫酸亚铁晶体,可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:______、______(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).

(1)铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜,与铁屑反应置换出铜,反应方程式为:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O; Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;故溶液A中溶质的化学式是FeSO4
(2)步骤②中发生的化学方程式为:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
(3)加入适量的铁屑,是将硫酸铜中的铜全部置换出来,用过滤法即可分离溶液A和红色固体B;
(4)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,开始方案第一步灼烧会产生污染空气的气体,粉尘,烟雾,由此可知第二个方案更合理,根据方程式2Cu+2H2SO4+O2
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2CuSO4+2H2O,计算160kg含铜80%的废料,完全与硫酸、氧气发生反应,最多生成CuSO4 320kg.
(5)结晶的方法有:冷却热饱和溶液和蒸发溶剂法,即蒸发结晶和降温结晶.
故答案为:1)FeSO4;(2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;(3)过滤;(4)没有废气产生,不污染环境,320;(5)蒸发水分、降温.
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