现有50mL2mol/L碳酸钠溶液和120mL1mol/L的稀盐酸 将碳酸钠溶液缓慢滴到稀盐酸中，产生气体为几摩？

Question

现有50mL2mol/L碳酸钠溶液和120mL1mol/L的稀盐酸
将碳酸钠溶液缓慢滴到稀盐酸中，产生气体为几摩？
将稀盐酸缓慢滴到碳酸钠溶液中，产生气体为几摩？
我写的是0.02,0.06.。。。。。

简单的东西都忘了，谁给我写下过程被，感激无尽啊

Answer 1

50mL2mol/L碳酸钠溶液 为0.1mol
120mL1mol/L的稀盐酸为0.12mol

首先，将碳酸钠溶液滴入稀盐酸，既，短期内为HCl过量：
Na2CO3 + 2HCl ====2NaCl + H2O + CO2（气体）
1 2 1
Y 0.12 X
X=0.06mol Y=0.06
此时，盐酸消耗完毕后，产生0.06mol CO2、并且，还有0.04mol Na2CO3剩余

第二次，将盐酸滴入Na2CO3，既碳酸钠过量，反应首先生成NaHCO3
Na2CO3 + HCl ====NaHCO3 + NaCl
1 1 1
0.1 X Y
X=0.1 Y=0.1
此时，盐酸消耗了0.1mol，还剩余0.02mol ，而Na2CO3消耗完毕，全部生成NaHCO3 0.1mol
继续滴加盐酸，发生这样的反应：
NaHCO3 + HCl====NaCl + H2O + CO2（气体）
1 1 1
0.02
（不计算了）
所以，最后生成CO2 0.02mol .NaHCO3还剩下0.1-0.02=0.08mol

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Answer 2

Na2CO3=0.1mol,HCl=0.12mol
Na2CO3滴入HCl中,直接产生CO2.CO32-+2H+=CO2+2H2O,因此气体的量根据H+来决定,为0.06mol
HCl滴入Na2CO3中,开始不产生气体,CO32-+H+=HCO3-,当CO32-完全转化後开始产生,HCO3-+H+=H2O+CO2,0.1molCO32-消耗0.1molH+,还剩馀0.02molH+,因此气体就是0.02mol