高中化学沉淀溶解..希望高手回答.让不断我追问..我问了老师和同学他们都不能给我讲明白..高二的我唉..
我有问过老师的，网上的文档和老师哦讲的不大一样.
滤液N的成分如何? 调节pH=11.0,即c(OH-)=1.0✖10- 3mol·L-1,由问题一的 解析可知有Mg(OH)2沉淀生成.当 Mg2+沉淀完全时, 这个是怎么算的啊，不是完全沉淀了吗，怎么还有oH-?
Mg(OH)2开始沉淀时满足Mg2+*OH-²=5.61*10-12,求得pH=9.0,因此一开始加入NaOH溶液是不会有沉淀的.且NaOH只有1mL,不会影响总体积,总体积还是1L.
10-3mol的NaOH恰好和10-3molHCO3-得到10-3molCO32-,此时Ca2+*CO32-=1.1*10-5>4.68*10-6,CaCO3有沉淀.根据溶度积大小关系可知Ca2+沉淀後再轮到Mg2+沉淀.但Ca2+有1.1*10-2mol,CO32-只有10-3mol.明显Ca2+过量,沉淀不可能有MgCO3,因此A选项正确,B错误.反应消耗CO32-之後还剩馀Ca2+10-2mol
调节pH到11,则此时溶液中OH-浓度为10-3mol/L,满足Mg2+*OH-²>5.61*10-12,不满足Ca2+*OH-²>4.68*10-6,因此只有Mg(OH)2沉淀出来
根据Ksp算得此时溶液中Mg2+浓度为5.61*10-6mol/L<10-5mol/L,因此可以认为Mg2+沉淀完全,N中只含有Ca2+,C错误.答案是另外一种方法计算,即Mg2+完全沉淀时至少需要的OH-浓度算出来,然後比较实际浓度,发现实际浓度大於完全沉淀所需要浓度因此Mg2+完全沉淀.
4.2g=0.105molNaOH,即加入0.105molOH-,溶度积计算得到Mg(OH)2完全沉淀.Mg2+=0.05mol.消耗0.1molOH-,剩馀0.05molOH-.再根据溶度积算得Ca2+*OH-²=2.5*10-5>Ksp,因此Ca(OH)2有沉淀,D正确追问
我这本资料书的答案A项是这样的说要考虑是否还有CO32-剩余与Mg2+反应，剩下Ca2+为1x10^-3于是就有c(co32-)=KSP\c(剩余Ca2+)=4.96x10^-7,因为4.96x10^-7小于10-5mol/L（备注；我这道题目还说要是浓度离子小于10-5mol/L则可看做不存在）所以CO32-完全沉淀.--这是我第一个问题，我不明白c(co32-)=KSP\c(剩余Ca2+)=4.96x10^-7,c(co32-)为什么可以这样求？他没有近似完全和Ca2+反应吗？
追答我说了任何溶液中对於完全反应的定义就是该离子浓度小於10-5mol/L
溶液中只要含有CaCO3沉淀,就一定会有CO32-离子和Ca2+离子,且满足Ca2+*CO32-=Ksp
现在Ca2+浓度有了,Ksp也有了不就可以求出CO32-?
我知道你有说，可是为什么溶液中Ca2+只有1x10^-3，实际上不是只有一部分就是过饱和那部分沉淀出来而已嘛，实际上溶液中Ca2+应该不只1x10^-3啊，那怎么知道溶液中有多少Ca2+啊
追答沉淀出来的CaCO3的确会对总浓度产生影响，但是根据CaCO3的Ksp算出来，Ca2+浓度和10-3mol/L相比简直就是一天一地，就好比中国人13亿，少你一个就不是13亿了？一样的道理呀，直接忽略CaCO3的电离了好吧。
操作②将镁离子转化为Mg(OH)2沉淀。
楼主要明白，“除去离子”不是把离子全部除掉。仅仅是指离子浓度足够小。化学上规定当离子浓度小于10-5（十万分之一）时，该离子就是完全除去了。
上式中分母是镁离子最低浓度，算出来的OH-浓度就是镁离子全部沉淀时的浓度。
滤液N的大量离子是钠离子，钙离子，氯离子，氢氧根。此外，镁离子和碳酸根极少，不能认为没有。追问
我连A都没有明白，我追问上楼问题了，看看你们谁能拯救我
追答OH-+HCO3- = H2O+CO32-
氢氧根也是0.001mol，正好与碳酸氢根完全反应，生成碳酸根。也就是碳酸钙析出沉淀。
这个题我在班里讲过的。楼主水溶液部分基础知识掌握不够，还需要多看课本。你现在做这个题难度大了点。