理想气体体积变大w大于零还是小于零的

如题所述

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第1个回答 2013-02-11

理想气体体积变大W一般是小于零。本回答被提问者采纳

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理想气体循环w小于零的原因答：气体对外做功。据查询中国物理学会网相关信息显示，理想气体的体积增大，表示气体在对外做功，W小于零，反之，理想气体的体积减小，表示外界对气体做功，W大于零。

一定质量的理想气体在压强不变的情况下,当体积增大时?答：由于温度升高，气体内能增加，而气体对外做功w大于零，所以吸热q1定大于零，也就是说，气体一定从外界吸热，所以c是正确的

理想气体温度不变,为何体积会变大?答：气体放热，Q取负值。W指的是做功情况，气体体积膨胀，对外做功，W取负值；气体体积减小，外界对气体做功，W取正值。在本题中，理想气体温度不变，也就是内能不变，ΔU=0；自由膨胀，说明体积变大，气体对外做功，W取负值；根据热力学第一定律，此时Q应该大于零，也就是这个过程气体从外界吸热。

一定质量的理想气体,其压强与体积的关系如图所示,已知AB曲线为一条...答：由题意知，p-V图象是一条双曲线，则从A到B，气体发生等温变化，气体温度不变，内能不变，△U=0，故A错误；由图象可知，由A到B气体体积变大，气体对外做功，W＜0，由热力学第一定律：△U=W+Q，可知Q=-W＞0，则气体从外界吸收热量，故BC正确；理想气体分子间作用力为零，分子势能为零，故D...

物化作业答：解：（1）向真空膨胀，外压为零，所以（2）等温可逆膨胀（3）恒外压膨胀（4）分两步恒外压膨胀说明作功与过程有关，系统与环境压差越小，膨胀次数越多，做的功也越大。7.判断以下各过程中Q，W，ΔU，ΔH是否为零？若不为零，能否判断是大于零还是小于零？（1）理想气体恒温可逆膨胀（2）理想...

...下列各过程中的Q、W、△U和ΔH为正、为负还是为零?答：【答案】：因为pe=0，所以W=0；又因为Q=0，所以△U=ΔH=0。$因为理想气体等温可逆膨胀，所以△U=0，ΔH=0，而W＜0，Q=-W＞0。$因为ΔT=0，所以△U=ΔH=0；又因为绝热Q=0，所以W=0。$因为绝热Q=0；W=-pe△V，△V＞0，故W＜0；△U=Q+W=0+W＜0；又因为△T＜0，所以ΔH...

在计算理想气体的内能变化时答：温度不变，内能不变化。如果压缩理想气体，但是温度不变，体积发生变化，压强也变化，外界对理想气体做功，有热力学第一定律得ΔE=W+Q，温度不变内能E不变，外界对理想气体做功，W>0，所以Q<0，气体会对外放热。

理想气体等压膨胀,使体积增大,则dH dS大于?小于?等于零??谢谢。答：等压膨胀，对外做功，如果是封闭的，应该就是气缸上放一个重块的题吧，肯定是吸热了才能等压膨胀，温度增加内能增加，所以dH焓大于零，吸热过程不是绝热过程，所以商增，温度也增加，所以dS也大于零

若3mol理想气体向真空膨胀,该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔG中不为零的是...答：因p＝0所以w=0，理想气体无作用，内能不变ΔU=0 ΔH=U+pv=0 ΔU=Q+w，因此Q=0 真空自由膨胀是不可逆过程所以Δs＞0，ΔG＜0 理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。

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